【題目】示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是

A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

【答案】B

【解析】A、氧氣中的氧來(lái)源于過(guò)氧化鈉：2Na2O2+2H218O= 2Na18OH+O2 ↑+2NaOH，故A錯(cuò)誤；B、2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O，過(guò)氧化氫跟酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，過(guò)氧化氫中的-1的O被氧化，生成0價(jià)的氧氣，故B正確；C、在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3C18OOH + CH3OHCH3C18OOCH3+H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鈉跟濃鹽酸混合，氯酸鈉中的氯被還原，生成氯氣，即37Cl應(yīng)在氯氣中，反應(yīng)為 6H37Cl+ NaClO3==Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置：

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度

壓強(qiáng)

時(shí)間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)4分鐘時(shí)H2、O2物質(zhì)的量分別是__________mol、___________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________。

(3)假設(shè)電解H2O速率相同，2分鐘時(shí)試管內(nèi)收集到的H2的體積是___________mL。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論，其中不正確的是_________________。

A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B. 在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol

C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同

D. 該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1） A的名稱為____；C分子中的官能團(tuán)名稱為_________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一，氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱為_________。

（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在____(填“A”或“B”)處。

（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。

（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；冰水混合物的作用是___________。

（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí)，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計(jì)算過(guò)程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(　　)

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解

D.在使用漂白粉時(shí)要加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2，可用觀察顏色的方法把它們區(qū)別開來(lái)

B.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用加水的方法把它們區(qū)別開來(lái)

C.某混合氣體若為無(wú)色氣體，則混合氣體中肯定不含大量Cl2

D.某混合氣體若為無(wú)色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案