【題目】下列化學用語或分子結(jié)構(gòu)模型表示正確的是

A.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

B.四氯甲烷的球棍模型:

C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH3

D.HClO的電子式:

【答案】C

【解析】

AX原子符號表示為:,其中A表示原子的質(zhì)量數(shù),Z為核內(nèi)質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),據(jù)此可知,中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子應表示為:A項錯誤;

B.球棍模型主要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型和成鍵類型,但也要適當考慮原子的相對大小。題中四氯甲烷的球棍模型中C原子和Cl原子的相對大小顯示不恰當,Cl原子要相對C原子大一點。B項錯誤;

C.結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)式的簡便寫法,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式表示正確。C項正確;

DH原子需要成1對共用電子對即可滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl原子最外層有7個電子,應成1對共用電子對即可滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),O原子最外層有6個電子,應成2對共用電子對即可滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),題中HClO的電子式書寫錯誤,故HClO的電子式為:,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式________________

(5)由濾液2生成的離子方程式______________。

(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g,加硫酸溶解后,用濃度為0.1000標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為),消耗20.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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【題目】甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應,測得有關實驗數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

容器編號

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡時物質(zhì)的量

CH3NH2(g)

530

0

0

530

0

0

500

0

0

A.達到平衡時,體系中關系:,Ⅰ,Ⅱ

B.達到平衡時,轉(zhuǎn)化率:,Ⅲ

C.正反應的平衡常數(shù)

D.530K時,若起始向容器Ⅰ中充入、、、,則反應將向逆反應方向進行

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【題目】實驗是化學學科的一種重要學習手段,硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

.(查閱資料)

A.Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

B.Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3Na2SO4

C.Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl

.(產(chǎn)品制備)實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:

1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是___,儀器a的名稱是___E中的試劑是___(選填下列字母編號)。

A.H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

其作用是____。

2)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物,濾液經(jīng)___(填操作方法)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時用到的玻璃儀器有___

.(探究與反思)

3)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否說明一定有Na2SO4___(填),過濾,向白色沉淀中加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是___;

4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,應該先打開___(填“A”“C”)裝置上的活塞。這樣做的目的是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、MgZn、NiSi等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的 pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的 pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)“溶浸中二氧化錳與硫化錳可以發(fā)生氧化還原反應,推測濾渣1”含有___________ SiO2;

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)范圍是________________之間。

(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,寫出除Zn2+的方程式:__________________。

(4)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高對沉淀Mg2+完全的影響是__________________(有利、不利、無影響)

(5)在溶浸前,先把礦石研磨成粉末的原因:_______________________。

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【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO Cu 高溫燒結(jié)可制取Cu2O,已知反應:2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)H= -314kJ/mol;2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)H= -290kJ/mol,則CuOs+Cus=Cu2Os H 等于

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

(1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需_____________________。

(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________(填序號)

a. 轉(zhuǎn)移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線

c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3Cr使之轉(zhuǎn)變成+6Cr (CrO42 Cr2O72),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)

(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn +nNa,被交換的雜質(zhì)離子是________________。

(6)通SO2氣體時,其化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全球碳計劃組織(GCPThe Global Carbon Project)報告稱,2018年全球碳排放量約371億噸,達到歷史新高。

1)中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑,實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過程如圖1所示。

①已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJ·mol-1

則上述過程中COH2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學方程式是_________。

②下列有關CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法,正確的是___________________(填標號)。

A. 該過程中,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關鍵

C. Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2H2,加入催化劑恰好完全反應,且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時CO2H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

2)研究表明,CO2H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖2所示。

①該反應自發(fā)進行的條件是__________(填高溫”“低溫任意溫度

②催化效果最佳的催化劑是__________(填“A”“B”“C”);b點時,________(填”“)。

③若容器容積保持不變,則不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)v(H2O)

c.體系的壓強不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.lmolCO2生成的同時有斷開3molH-H

f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa,若圖2c點已達到平衡狀態(tài),則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp =____________________(只列出計算式,不要求化簡,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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