【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)它的敘述不正確的是
A.分子式為C13H18O3
B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.的分子式為C13H18O3,故A正確;
B.含有羧基、羥基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有羧基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng);含有羧基能發(fā)生中和反應(yīng),含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;
C.含有碳碳雙鍵、羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確,
D.紅圈標(biāo)出的位置能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1 mol該物質(zhì)最多可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)NO2、N2O4氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體N原子為1:2
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣主要成分為,大量堆積既占用土地,又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費(fèi),所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體,工藝流程如下:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
為了提高原料的利用率,吸收流程中通入和的先后順序最好為______。
碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應(yīng)方程式為______。
工藝流程中除了所給出的、、、等原料外,在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過(guò)程中還需要加入______原料。
過(guò)濾Ⅱ后所得濾液溶液,確認(rèn)其中含有的方法是:______;
氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是因?yàn)?/span>______選填序號(hào);
A.熔點(diǎn)較低熔化能導(dǎo)電能制冷無(wú)毒
已知不同溫度下在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表:
溫度 | 0 | 20 | 60 |
溶解的量 |
時(shí)的飽和溶液冷卻到,可析出晶體______g。
上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______;還有一種物質(zhì),只要其純凈,也可以被循環(huán)利用,它是______均填化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是___________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+____________。
(4)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)由濾液2生成的離子方程式______________。
(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低,其原因是_________。
(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g,加硫酸溶解后,用濃度為0.1000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是
A.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)
C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1
D.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.O2在b極得電子,最終被還原為
B.放電過(guò)程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向電極b
C.該電池工作時(shí),經(jīng)“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲胺是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個(gè)體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表,下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡時(shí)物質(zhì)的量 | ||||
CH3NH2(g) | |||||||
Ⅰ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅱ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅲ | 500 | 0 | 0 |
A.達(dá)到平衡時(shí),體系中關(guān)系:,Ⅰ,Ⅱ
B.達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:,Ⅲ
C.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ
D.530K時(shí),若起始向容器Ⅰ中充入、、、,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O,已知反應(yīng):2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol;2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol,則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于
A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol
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