【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時,反應條件或反應物用量改變,對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. NaOH溶液與CO2
C. Na2O2與CO2 D. AlCl3溶液與NaOH溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】強酸與強堿的稀溶液反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,三者的關系正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D. 室溫下,將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.按照要求將相應序號填入空白中:
① ②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 ⑩C60
(1)_______________互為同位素
(2)________________為酸性氧化物
(3)________________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素
(4)________________互稱同素異形體
Ⅱ.已知微粒間的相互作用有以下幾種:
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力(范德華力)
下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷:
A.干冰熔化②⑤
B.氫氧化鈉溶于水①
C.氯化氫氣體溶于水②④
D.冰熔化④⑤
E.Na2O2溶于水①②
其中判斷正確選項的是_____
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【題目】針對下列9種元素,完成以下各小題
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅥA | ⅦA | O | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)常見單質(zhì)為有色氣體的元素是_______(填名稱)。
(2)用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程_________。
(3)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_________(填化學式)。
(4)④和⑥兩者的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。
(5)⑦的單質(zhì)的用途正確的是_____。
A.光導纖維 B.太陽能電池 C.普通玻璃 D.計算機芯片
(6)元素①和⑦非金屬性較強的是____(填寫元素符號),寫出一個能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為:_______ 。
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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【題目】回答下列各題:
(1)CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體,它們的電子式分別是________、________、________;其中CH的鍵角應是________。
(2)疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應用。N叫作疊氮離子,請寫出由三個原子構成的含有與N的電子數(shù)相同的分子的結(jié)構式_______________、______________。
(3)SiO、SO3、NO三種粒子是等電子體,它們的立體構型為____________,其中SiO44-、PO43-、SO42-的立體構型為_____________。
(4)C2O42-和________是等電子體,C2O42-具有較強的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,寫出反應的離子方程式__________________________________________。
(5)2原子14電子的等電子體的共同特點是粒子中都具有共價三鍵,請舉出相應的3個例子______________、______________、______________(分子或離子)。每個分子或離子均含有_________個σ鍵,________個π鍵。
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