【題目】回答下列各題:
(1)CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是________、________、________;其中CH的鍵角應(yīng)是________。
(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫作疊氮離子,請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的分子的結(jié)構(gòu)式_______________、______________。
(3)SiO、SO3、NO三種粒子是等電子體,它們的立體構(gòu)型為____________,其中SiO44-、PO43-、SO42-的立體構(gòu)型為_____________。
(4)C2O42-和________是等電子體,C2O42-具有較強(qiáng)的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(5)2原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是粒子中都具有共價(jià)三鍵,請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子______________、______________、______________(分子或離子)。每個(gè)分子或離子均含有_________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
【答案】 120° O=C=O N=N=O 平面三角形 正四面體形 N2O4 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O N2 CO CN-或C22- 1 2
【解析】(1)根據(jù)微粒所帶電荷數(shù)以及含有的化學(xué)鍵解答,根據(jù)空間構(gòu)型判斷鍵角;
(2)疊氮離子的電子數(shù)是22;
(3)互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似;
(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體;根據(jù)電子得失守恒配平并書寫方程式;
(5)根據(jù)等電子體的含義解答;根據(jù)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵判斷。
(1)CH3+帶1個(gè)正電荷,含有共價(jià)鍵,電子式為;—CH3不帶電荷,含有共價(jià)鍵,電子式為;CH3-帶1個(gè)負(fù)電荷,含有共價(jià)鍵,電子式為;CH3+中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+(4-1×3-1)/2=3,屬于平面三角形結(jié)構(gòu),所以鍵角應(yīng)是120°。
(2)疊氮離子的電子數(shù)是22,則由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3-的電子數(shù)相同的分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O、N=N=O。
(3)三氧化硫是平面三角形結(jié)構(gòu),SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體,它們的結(jié)構(gòu)相似,則它們的立體構(gòu)型為平面三角形;SiO44-、PO43-、SO42-互為等電子體,硫酸根中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+(6+2-2×4)/2=4,立體構(gòu)型為正四面體形。
(4)C2O42-含有6個(gè)原子和34個(gè)價(jià)電子,則和N2O4是等電子體;C2O42-具有較強(qiáng)的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,氧化產(chǎn)物是二氧化碳,還原產(chǎn)物是錳離子,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(5)2原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是粒子中都具有共價(jià)三鍵,例如N2、CO、CN-或C22-等。由于三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,因此每個(gè)分子或離子均含有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對(duì)生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. NaOH溶液與CO2
C. Na2O2與CO2 D. AlCl3溶液與NaOH溶液
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【題目】下列敘述正確的是
A.鹵水點(diǎn)豆腐和靜電除塵都應(yīng)用了膠體聚沉的性質(zhì)
B.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬,如釩、鉻、錳等
C.合金的熔點(diǎn)一般比組成成分的金屬熔點(diǎn)都高
D.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的共同原料為石灰石
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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說法均不正確的是( )
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA;將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 在標(biāo)況下,22.4LSO3和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為2:3;42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA個(gè)
C. 25℃時(shí),50g98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA;含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA;1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料,吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水搖動(dòng)混合后 即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( )
A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.純堿D.固體氫氧化鈉
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【題目】回答下列各題:
(1)已知FeCl3的沸點(diǎn):319℃,熔點(diǎn):306℃,則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HPO3>H3PO4>H3PO3,原因是___________________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2,T的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___________________,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______________。
(3)如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的______________。
(4)[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號(hào))。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
(5)若[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為______________(填序號(hào))
①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
(6)X與Y可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,NA表示阿伏加德羅常數(shù),晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm(用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá))。
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【題目】關(guān)于氨的下列敘述中,正確的是( )
A. 氨因?yàn)橛写碳ば詺馕,因此不用來作制冷?/span>
B. 氨具有還原性,可以被氧化為NO
C. 氨極易溶于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)
D. 氨溶于水顯弱堿性,因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色
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【題目】已知A是芳香族化合物,其分子式為C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路線如下:
(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(2)A→B反應(yīng)類型為_______;C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(3)C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。
(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下,A轉(zhuǎn)化為E,符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種,任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基;ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。
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【題目】對(duì)反應(yīng)A + 3B 2C + D 來說,下列反應(yīng)速率中,最大的是
A. v(A)=0.3mol/(L·min)B. v(B)=0.6mol/(L·min)
C. v(C)=0.5mol/(L·min)D. v(D)=0.4mol/(L·min)
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