【題目】強酸與強堿的稀溶液反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的關系正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【答案】D

【解析】

因為醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應中，△H為負值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）

A. SO2使品紅溶液褪色 B. 氯水使紫色石蕊試液褪色

C. SO2使高錳酸鉀溶液褪色 D. 活性炭使墨水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2，充分反應。

（1）儀器a的名稱為______________，儀器b的作用是______________。

（2）裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。

（3）若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾 _____干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

（4）B中現(xiàn)象為____________________________________ 。

（5）實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：再次打開止水夾①，_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關實驗的是

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中的氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO

H2O

C

硫酸

Na2CO3

CO2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）

A. 鋁粉與氧化鐵的反應B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應

C. 鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d點對應的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖所示：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。

③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。

④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步驟X包含的操作為___________、 ___________、____________、過濾洗滌并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應，請寫出這兩步實驗步驟：

①________________________________________________________________________；

② _______________________________________________________________________；

(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答兩條）．

（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是____________________．

（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是______________，母液中的主要溶質(zhì)有___________、___________（主要由兩種）．

（5）測定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為__________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. NaOH溶液與CO2

C. Na2O2與CO2 D. AlCl3溶液與NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案