【題目】“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是（ ）

A. △H > 0 ，△S > 0 B. △H > 0 ，△S < 0

C. △H < 0 ，△S > 0 D. △H < 0 ，△S < 0

【答案】D

【解析】

同種物質，液態(tài)的能量大于固態(tài)，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，據(jù)此分析。

同種物質，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結成冰的過程是放熱過程，即△H＜0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結成冰的過程是熵減小的過程，即△S＜0；D正確；
綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用_______(填字母)。

a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵

(3)已知水溶過程中無化學反應發(fā)生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應，則歧化時發(fā)生反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_______________。

(4)對濾液進行蒸發(fā)濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質是___________________。

(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I（化學反應原理）

（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。

（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化學與生活）

有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。

（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。

（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號)，S元素最可能是________區(qū)元素。

（2）基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合價為____________；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。

（3）化合物RT3中含有的化學鍵類型為____________，RT3中陰離子的幾何構型為__________。

（4）下列元素中，化學性質和物理性質與U元素相似的是________(填序號)。

A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氦 E．碳

（5）R的某種氧化物X的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，X的化學式為________：晶體X的密度是____________(g·cm-3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制80 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

實驗步驟

(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。

(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是（　�。�
A.氧元素的得與失
B.化合價的升降
C.電子的得失或偏移
D.分子中原子重新組合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構)(　　)

A. 分子式為C5H10的烯烴

B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立體烷()的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)物質，下列物質中不屬于營養(yǎng)物質的是( )

A.葡萄糖B.蛋白質C.礦物油D.芝麻油

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