【題目】通直流電用惰性電極電解，3個(gè)電解槽串聯(lián)。

（1）第一個(gè)電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時(shí)間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，試計(jì)算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。

（2）另外2個(gè)電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態(tài)，計(jì)算該電解時(shí)間段陰陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。

【答案】5.4 g 電解熔融氯化鉀，陽(yáng)極為氯氣，0.025 mol，陰極為鉀，0.05 mol；電解熔融氧化鋁，陽(yáng)極為氧氣，0.0125 mol，陰極為鋁，0.0167 mol

【解析】

(1)用惰性電極電解500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，電解的總反應(yīng)為4AgNO3 + 2H2O 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3，陽(yáng)極：2H2O—4e- = O2↑+ 4H+，陰極：2Ag++2e-═2Ag，一段時(shí)間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，生成的氫離子的物質(zhì)的量為(0.1mol/L-10-6 mol/L)×0.5L≈0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol，陰極析出單質(zhì)的質(zhì)量為0.05mol×108g/mol=5.4g，故答案為：5.4g；

(2)用惰性電極電解熔融KCl生成鉀和氯氣，則轉(zhuǎn)移0.05mol電子，陽(yáng)極生成0.025mol氯氣，陰極生成0.05molK；電解熔融Al2O3，陰極生成鋁=0.0167 mol，陽(yáng)極生成氧氣=0.0125 mol，故答案為：電解熔融氯化鉀，陽(yáng)極為氯氣，0.025 mol，陰極為鉀，0.05 mol；電解熔融氧化鋁，陽(yáng)極為氧氣，0.0125 mol，陰極為鋁，0.0167 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫(xiě)一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________。

（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。

(2)若X為SiO2，W為CO，該反應(yīng)在工業(yè)的用途是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

（1）實(shí)驗(yàn)室常備的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為______，配制時(shí)需要用量筒量取該硫酸______mL。

（2）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____

A．

容量瓶不干燥

量取濃硫酸的量筒不干燥

B．

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)

濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時(shí) 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)

C．

量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

定容時(shí)俯視讀數(shù)

D．

轉(zhuǎn)移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出

量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng)，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）選擇實(shí)驗(yàn)裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______(用小寫(xiě)字母序號(hào)表示)。

（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是________。

②在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________。

③D中所裝液體是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A. 前 5 min 的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時(shí)，υ正 > υ逆

C. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某化工廠(chǎng)用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠(chǎng)出廠(chǎng)產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：

①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式______，____。

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案