【題目】在一定條件下,利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z,可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
(1)若X為Mg,W為C,則Z為_________。
(2)若X為SiO2,W為CO,該反應(yīng)在工業(yè)的用途是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊鈉,可以觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 鈉塊浮在乙醇液面上B. 鈉塊四處游動(dòng)
C. 發(fā)出嘶嘶響聲D. 有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B.C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體
C.HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強(qiáng)氧化性酸
D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景,成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價(jià)是 ________。
(2)已知“焙燒”過(guò)程中 MoS2 變成 MoO3,則氣體 1 中對(duì)大氣有污染的是 ________。
(3)“堿浸”過(guò)程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ________;“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì),要得到較純的晶體,還應(yīng)采取的方法是 ________。
(4)“濾液”的主要成分是 ________。
(5)將過(guò)濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒,實(shí)驗(yàn)室模擬高溫焙燒時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是 ________。
(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。
(7)測(cè)得堿浸液中部分離子濃度為:c(MoO42-) =0.4 mol·L-1,c(SO42-) =0.02 mol·L-1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42-,不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42- 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式__________,已知:(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉,溶液呈________色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過(guò)量硫酸,溶液呈__________色。
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過(guò)測(cè)定________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:__________________;此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)。
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通直流電用惰性電極電解,3個(gè)電解槽串聯(lián)。
(1)第一個(gè)電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液,一段時(shí)間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1,忽略電解前后溶液體積變化,試計(jì)算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。
(2)另外2個(gè)電解槽盛放KCl,Al2O3的熔融態(tài),計(jì)算該電解時(shí)間段陰陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是
A. 工業(yè)制取燒堿:Na2O+H2O=2NaOH
B. 工業(yè)合成鹽酸:H2+Cl22HCl
C. 工業(yè)制取乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
D. 工業(yè)制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng),3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點(diǎn)高,硬度大 ,廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)N2的電子式為____________,Si在元素周期表中的位置是_______________,氮化硅晶體屬于__________晶體。
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________;若其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新的平衡時(shí),K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”,以下同)。CO的濃度_________,SiO2的質(zhì)量______________。
(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅,SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0~10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。
(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72-時(shí)有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活
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