【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:
①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______,____。
②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標準狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標準狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。
【答案】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 2.86 g 6.2 1.0
【解析】
(1)①漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO光照分解而變質(zhì);②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣,完全變質(zhì)后變成碳酸鈣,向其中加入足量稀硝酸,生成二氧化碳,根據(jù)Ca(ClO)2~CO2計算;
(2)根據(jù)生成的氧氣的體積計算n(O2),根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量,從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量;混合物溶于水后都生成NaOH,溶液中的溶質(zhì)是NaOH,根據(jù)Na原子守恒計算n(NaOH),最后計算c(NaOH)。
(1)①漂白粉長期置露在空氣中會變質(zhì),是因為漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸容易分解,反應(yīng)分別為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+O2↑;
②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣,完全變質(zhì)后的漂白粉中含有碳酸鈣,向其中加入足量稀硝酸,反應(yīng)生成二氧化碳,根據(jù)
Ca(ClO)2~CaCO3~CO2
143g 22.4L
m(Ca(ClO)2) 0.448L
有m(Ca(ClO)2)==2.86g,故答案為:2.86g;
(2)n(O2)==0.05mol,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知,混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol,則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為:m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g,氧化鈉的質(zhì)量為:14g-7.8g=6.2g,n(Na2O)==0.1mol,n(Na2O2)=0.1mol,混合物溶于水后都生成NaOH,溶液中的溶質(zhì)是NaOH,根據(jù)Na原子守恒得所得溶液中n(NaOH)=n(Na+)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol,c(NaOH)==1.0 mol·L-1,故答案為:6.2;1.0。
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【題目】通直流電用惰性電極電解,3個電解槽串聯(lián)。
(1)第一個電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液,一段時間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1,忽略電解前后溶液體積變化,試計算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。
(2)另外2個電解槽盛放KCl,Al2O3的熔融態(tài),計算該電解時間段陰陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B ,② H2B(少量) + C-=HB- + HC ,
③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?/span>
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____。
A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____(變大、變小或不變)。
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____,能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_____。
A.Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42-不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g,CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為 52)。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=_________,已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。
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【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取并收集少量氨氣
B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 制取并檢驗乙烯
D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. M為電源負極,有機物被氧化
B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72-時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
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【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若2s末測得C的濃度為 0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
②2s末,體系中混合氣體的壓強是起始的0.9倍;
③2 s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 %;
④2 s末,物質(zhì)C的體積分數(shù)約為22.2%。
⑤2s內(nèi),分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14:7:6
其中正確的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?/span>
實驗?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )
A.升高溫度B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸
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【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水,2、4、6號試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液,然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑,5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑,搖勻。預(yù)期觀察到的實驗現(xiàn)象是
A. 1、3、5號試管內(nèi)都呈藍色
B. 3組實驗中甲組和乙組的實驗結(jié)果相同
C. 4號試管內(nèi)呈磚紅色,其余試管內(nèi)都呈藍色
D. 4號試管內(nèi)呈磚紅色,5號試管內(nèi)呈紫色
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