Question

17．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
• B． 含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
• C． 中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
• D． Na₂S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

Answer 1

分析 A．該溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
C．鋁離子在溶液中水解，溶液呈酸性；
D．硫化鈉與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．HCO₃^-、AlO₂^-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺在溶液中部分水解，溶液顯示酸性，不可能為中性，故C錯誤；
D．Na₂S與Cu²⁺發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．