6．下列每組物質(zhì)發(fā)生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是（　�。�
A．氯化銨和過氧化氫的分解B．二氧化硅與二氧化碳的熔化
C．蔗糖和干冰的熔化D．氯化鎂和氯化鋁的熔化

分析 根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．

解答 解：A．氯化銨為離子化合物，分解破壞離子鍵，過氧化氫為共價化合物，分解破壞共價鍵，故A不選；
B．二氧化硅為原子晶體，熔化破壞共價鍵，二氧化碳為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，故B不選；
C．蔗糖和干冰都為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，故C選；
D．氯化鎂為離子化合物，氯化鋁為共價化合物，熔化分別破壞離子鍵、共價鍵，故D不選．
故選C．

點評 本題考查晶體類型與化學鍵，注意此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H+═Fe2++H2↑
反應②2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
反應③2 Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
B．含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
C．中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
D．Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如甲：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖乙．【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇文石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.39.6
Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量會導致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物質(zhì)的化學式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用可節(jié)約能源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣或二氧化碳（填寫物質(zhì)的名稱）．
（5）設計一個實驗，確定產(chǎn)品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．將32.8g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，產(chǎn)品的化學式中a：b：c=3：1：3．（填最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5．0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48L CO2（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物．蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCH2OH，D中官能團的名稱是醛基、溴原子．
（2）MLA的核磁共振氫譜有5組峰．任寫一種與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOOCC（OH）（CH3）COOH 或HOOCCH（CH2OH）COOH．
（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒？不能（填“能”或“不能”），說明理由：若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化
（5）寫出聚蘋果酸（PMLA）的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度．

（1）甲組同學擬選用圖1實驗裝置完成實驗：
①寫出實驗中所發(fā)生反應的化學方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②該組同學選用最簡單裝置的連接順序是：
A接E，D接G，不填接不填（填接口字母，可不填滿）；
（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗結(jié)束后，在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時，你認為最合理的順序是BCA （用A、B、C字母表示）
A．視線與量氣管k中凹液面的最低點相平
B．等待實驗裝置冷卻
C．上下移動量氣管k，使k中液面與H中的液面相平
③若實驗中樣品的質(zhì)量為wg，實驗前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2（換算成標況）．則樣品的純度為195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%（含w、V的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質(zhì)量是9.75g
（2）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NO）都是環(huán)境科學研究的熱點．可以通過氧化還原反應或酸堿反應進行脫硫和脫硝．完成下列填空．
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷與NO2一點條件下反應，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NO2反應的化學方程式CH4+2NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．

前1s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第2s時的x值范圍30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的廢氣（含NO、NO2）反應，既能凈化空氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：
①濾渣可以循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2；
②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．

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同步練習冊答案