Question

7．如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁?br />（1）電源A上的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為Zn²⁺+2e^-═Zn，槽中放的電鍍液可以是ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液（只要求填一種電解質(zhì)溶液）．
（4）若在電路中通過(guò)6.02×10²³個(gè)電子，則e、f兩極產(chǎn)生的質(zhì)量差為65g．

Answer 1

分析 （1）由B上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極；
（2）根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出相應(yīng)的方程式．
（3）先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；根據(jù)電鍍?cè)�理選取電解質(zhì)；
（4）在電路中通過(guò)6.02×10²³個(gè)電子即1mol，結(jié)合e、f兩極反應(yīng)計(jì)算產(chǎn)生的質(zhì)量差．

解答 解：（1）B外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極．
故答案為：正．
（2）電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的離子放電順序?yàn)椋簹潆x子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）電鍍時(shí)，e是陽(yáng)極，f是陰極，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極上的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^-=Zn；
電鍍液的選�。河煤�有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO₄、ZnCl₂溶液作電鍍液．
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺ Zn²⁺+2e^-═Zn ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液；
（4）在電路中通過(guò)6.02×10²³個(gè)電子即1mol，又陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極上的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^-=Zn，所以e、f兩極產(chǎn)生的質(zhì)量差為1mol×65g/mol=65g，故答案為：65．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，知道溶液中離子的放電順序是寫(xiě)反應(yīng)方程式的關(guān)鍵，以惰性電極電解電解電解質(zhì)溶液，電解類(lèi)型有：
1、電解水型
2、電解電解質(zhì)型
3、放氫生堿型
4、放氧氣生酸型．