分析 (1)鎳原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式;
(2)在每個(gè)C60分子中,每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型;參與形成σ鍵的電子只有3個(gè),所以形成σ鍵的電子共有60×3=180個(gè),而每個(gè)σ鍵需要2個(gè)電子,所以σ鍵的數(shù)目為90個(gè),故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA;
(3)①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能;
②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù);
③計(jì)算Se原子價(jià)層電子對(duì)、孤電子對(duì),確定其空間構(gòu)型;
(4)配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子.
解答 解:(1)鎳原子核外有28個(gè)電子,其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2;
(2)每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì),所以采用sp2 雜化,每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為$\frac{3}{2}$,所以1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目=1mol×60×$\frac{3}{2}$×NAmol-1=90NA,
故答案為:sp2;90NA;
(3)①As和Se屬于同一周期,且As屬于第VA族,Se屬于第VIA族,As原子4p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于Se,
故答案為:>;
②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為1×4=4,即硫離子的配位數(shù)是4,
故答案為:4;
③二氧化硒分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6-2×2}{2}$=1,價(jià)層電子對(duì)=2+1=3,所以其空間結(jié)構(gòu)為V形,
故答案為:V形;
(4)配位鍵由提供孤電子對(duì)原子指向提供空軌道的原子,所以該配合物中的配位鍵為,故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及配位鍵表示方法、微?臻g構(gòu)型判斷、電離能大小判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn),這些都是高頻考點(diǎn),利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、元素周期律、構(gòu)造原理等知識(shí)點(diǎn)分析解答即可,注意配位鍵的表示方法,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液中:$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$ | |
B. | 含有大量$AlO_2^-$的溶液中:$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$ | |
C. | 中性溶液中:${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$ | |
D. | Na2S溶液中:$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 屬于高分子化合物 | |
B. | 水解后可得到多種氨基酸 | |
C. | 可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究 | |
D. | 加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸 | B. | 用b制備并檢驗(yàn)乙烯 | ||
C. | 用c除去溴苯中的苯 | D. | 用d分離硝基苯與水 |
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