Question

有 A，B，C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A

 

 B

 

 C

 

 D

 

．
（2）寫出C₂B₂的電子式為

 

．
（3）用電子式表示化合物C₂D的形成過程

 

．
（4）在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有

 

種元素，

 

種原子，中子數(shù)最多的是

 

．D

18 2

O的相對分子質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）通過以上分析知，A是碳，B是氧，C是鈉，D是硫，故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；
（3）C₂D是硫化鈉，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，硫化鈉電子式為，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）在₁¹H，₁²H，₁³H，₁₂²³Mg，₁₂²⁴Mg，₈¹⁶O，₈¹⁷O，₈¹⁸O中有氧元素、氫元素和鎂元素三種，這8種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)，均屬于原子，即有8種原子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，可知中子數(shù)最多的是12個，為₁₂²⁴Mg，₁²H₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量=2×2+18=22，
故答案為：3；8；₁₂²⁴Mg；22．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對電子式的考查，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)過程．