五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列判斷正確的是
XY
ZMR
（　�。�
A、Z的氧化物可以做光導纖維
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞R
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
D、Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、R處于第三周期，Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Z為Al，可推知X為C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、R處于第三周期，Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Z為Al，可推知X為C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素．
A．Z的氧化物為三氧化二鋁，不可以做光導纖維，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故C正確；
D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查了元素周期表及元素周期律的應用知識，題目難度不大，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學以致用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面表格中的實驗操作，實驗現(xiàn)象和結論均正確且相符的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性
 B 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 有氣泡產(chǎn)生 氯的非金屬性比碳強
 C 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊紙檢驗 試紙變藍 原溶液中含有NH4+
 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中 不會產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W原子最外層有1個電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的價層電子排布式為
 
，該元素與元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+離子中，含有的化學鍵是
 
．畫出其結構式
 

a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取
 
雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）T和Z可以形成個數(shù)比為1：1的分子，其中中心原子采取
 
雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：
已知A溶液主要的金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為
 
，固體X的成分是
 
；
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式為
 
，該反應的還原劑是
 
；
（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是
 
；
（4）母液中含有最大三種離子是
 
；
（5）從1000g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3質(zhì)量為
 
g．（已知回收率為84%，Li2CO3的化學式量為74．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有
 
．檢驗該化合物中的陽離子的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：
 
．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18電子的物質(zhì)的結構式是
 
．
（2）含W的一種二價陰離子與X的陽離子反應既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，此反應的離子反應方程式為
 
．
（3）比較Y、Z元素形成常見氣態(tài)氫化物的沸點：
 
＞
 
（寫化學式）
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種二元強酸，向其稀溶液中加入銅，無明顯現(xiàn)象，再向此混合體系中逐滴加入由上述四種元素組成的一種鹽的稀溶液，會將銅溶解，鹽中的陰離子完全轉(zhuǎn)化為一種無色氣體，請寫出此反應的化學反應方程式：
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為
 
．
②B水溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
③已知理論上1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反應，但是在用已知濃度酸性高錳酸鉀溶液滴定B的溶液以測定Fe含量的過程中，往往所用酸性高錳酸鉀溶液的體積偏�。ɑ静僮骶_）．以下對上述現(xiàn)象分析合理的是：
 
．
A．高錳酸鉀在酸性條件下與此反應中的還原產(chǎn)物反應
B．滴定前此樣品已經(jīng)部分變質(zhì)
C．在滴定過程中空氣中成分與亞鐵離子反應
D．酸性高錳酸鉀溶液中含其他氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍； 由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學課本中常見的三種強酸之一．由此可知：
（1）寫出元素符號：Y為
 
；
（2）物質(zhì)Y2ZX4屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）寫出Y元素的最高價氧化物所對應水化物與強酸W2ZX4反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有 A，B，C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出C2B2的電子式為
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．
（4）在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．D
 
18
2
O的相對分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．

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