海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開(kāi)發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a 連接電源的正極
B、Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中
C、過(guò)程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣
D、一段時(shí)間后，b電極附近溶液的pH降低
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應(yīng)從海上進(jìn)入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽(yáng)離子移向陰極，可知b為陰極與電源負(fù)極相連，a為陽(yáng)極與電源正極相連；電解池陽(yáng)極海水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答．
解答： 解：A．要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應(yīng)從海上進(jìn)入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽(yáng)離子移向陰極，可知b為陰極與電源負(fù)極相連，a為陽(yáng)極與電源正極相連，故A正確；
B．電解池中陽(yáng)離子移向陰極，b電極為陰極，所以Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中，故B正確；
C．電解池陽(yáng)極海水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．b電極為陰極，陰極上氫離子放電，氫離子濃度減小，pH值增大，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電解池的陰陽(yáng)極及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
131
53
I可用于治療甲亢，有關(guān)
 
131
53
I的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為131
B、質(zhì)子數(shù)為131
C、電子數(shù)53
D、質(zhì)量數(shù)53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性
 B 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 有氣泡產(chǎn)生 氯的非金屬性比碳強(qiáng)
 C 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊紙檢驗(yàn) 試紙變藍(lán) 原溶液中含有NH4+
 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中 不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
 加熱 
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、KClO3反應(yīng)中是氧化劑
B、1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C、在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d＞b
B、電負(fù)性：a＞b＞d＞c
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a
D、第一電離能：d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
，該元素與元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是
 
．畫出其結(jié)構(gòu)式
 

a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取
 
雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1：1的分子，其中中心原子采取
 
雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：
已知A溶液主要的金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為
 
，固體X的成分是
 
；
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是
 
；
（4）母液中含有最大三種離子是
 
；
（5）從1000g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3質(zhì)量為
 
g．（已知回收率為84%，Li2CO3的化學(xué)式量為74．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有 A，B，C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出C2B2的電子式為
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程
 
．
（4）在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．D
 
18
2
O的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．

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