Question

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_________個(gè)。

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；產(chǎn)生大量白煙 （2）
（3）酸；Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋  （4）HCl  H₂S   SiH₄
（5）3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF；2.408×10²³

解析試題分析：X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，則X是N元素；1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L，能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)且放出氣體的物質(zhì)只有Al，所以Y是Al元素；W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，W的原子序數(shù)大于13，且為短周期元素，所以其最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)分別是6、16，則W是S元素；X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，所以Z是Si元素，P為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于16，所以P是Cl元素。
（1）鋁元素的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氨氣與氯化氫混合迅速反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生大量白煙。
（2）S與Cl可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl₂，每個(gè)氯原子形成1個(gè)共用電子對、硫原子形成2個(gè)共用電子對，所以其電子式為。
（3）Y與P形成的化合物是氯化鋁，其溶液顯酸性，是由于鋁離子水解導(dǎo)致的，離子方程式為Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋。
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以其氫化物越穩(wěn)定，因此Si、S、Cl三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 HCl＞H₂S＞SiH₄。
（5）NCl₃在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，同時(shí)還生成硝酸和氫氟酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF，根據(jù)NCl₃與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝×1×(5?3)N_A/mol＝2.408×10²³。
考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用、水解、常見化學(xué)用語書寫以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等