電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
28. 該反應(yīng)中被氧化的元素是     。陰極產(chǎn)物之一為H2，陰極上發(fā)生的變化為    反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”）。
29. 電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

27. （2分，方向、數(shù)目各1分） 
28. Cl（1分） 還原（1分）   
29. a、d（2分、選對1個(gè)得1分，錯(cuò)選、多選不得分）

解析試題分析：27.方程式中Cl從-1→0，失去電子，H從+1→0得到電子，故電子轉(zhuǎn)移的方向Cl→H，數(shù)目2e-。
28.反應(yīng)過程中化合價(jià)升高的元素被氧化，該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl。陰極產(chǎn)物之一為H2，H元素化合價(jià)降低，陰極上發(fā)生的變化為還原反應(yīng)。
29. 電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2，Cl的化合價(jià)只降低，Cl2是氧化劑；b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O Cl的化合價(jià)既升高又降低，Cl2既是氧化劑又作還原劑；c．CuCl2Cl2↑+ Cu，Cl的化合價(jià)只升高，Cl2是還原；d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3，Cl的化合價(jià)只降低，Cl2是氧化劑。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)中Cl2作還原劑 
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6 
C．反應(yīng)中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起!
(1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理：                    。
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
③試確定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO3-)   (若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵
與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物
為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析
下圖，回答有關(guān)問題。
假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是          ________      __。
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                       。
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
（4）反應(yīng)過程中，到達(dá)   ________ 點(diǎn)時(shí),HN03已完全反應(yīng)。
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子是         。
（6）c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是       ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為           。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                                。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實(shí)驗(yàn)②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是                          。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是                      。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_______  ______________
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                 ； F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為               g。

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同步練習(xí)冊答案