Question

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

Answer 1

（1）SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－（2分）；（寫一步即可得分）
c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)；（2分）
（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）
（3）相同（1分） Fe²⁺與變質(zhì)前后的NaClO₂反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe²⁺物質(zhì)的量應(yīng)相同（2分）

解析試題分析：（1）Na₂SO₃為弱酸強(qiáng)堿鹽，SO₃²?水解顯堿性，離子方程式為：SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－；因?yàn)镾O₃²?水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，氨水濃度減小，a、溶液中離子濃度減��；但水解平衡向右移動(dòng)，所以b、氨水的電離程度增大；c、水的離子積常數(shù)受溫度影響，不變；d、因?yàn)閏(H⁺)/增大，c(NH₃·H₂O)減小，所以c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)增大。
（3）NaClO₂做氧化劑轉(zhuǎn)化為Cl?，3molNaClO₂得12mol e?，3mol NaClO₂變質(zhì)可分解為2mol NaClO₃和1mol NaCl，2mol NaClO₃做氧化劑轉(zhuǎn)化為Cl?，得12mol e?，所以取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相等。
考點(diǎn)：本題考查鹽類的水解、離子濃度比較、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)原理。