Question

（8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。　
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________。  
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO₂⁺溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是__________________。
a．V　　　　 b．V²⁺　　　　 c．VO₂⁺　　　 d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2–>Cl^–>VO²⁺____________。

Answer 1

（1）V₂O₅ +K₂SO₃+2H₂SO₄→2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O
　　　(寫成離子方程式也給分V₂O₅ + SO₃^2–+4H⁺→2VO²⁺+ SO₄^2–+2H₂O )　
（2）+ 3H₂O→Cl^–+ 6VO₂⁺+6H⁺
（3）b
（4）Cl₂+ SO₃^2–+ H₂O→2Cl^–+ 2H⁺+ SO₄^2–

解析試題分析：（1）根據(jù)題意知，V₂O₅與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO₄、K₂SO₄和H₂O，化學方程式為：V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O；（2）根據(jù)題意知，ClO₃^-與VO²⁺反應生成VO₂⁺、Cl^-，利用原子守恒、電荷守恒和化合價升降法配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向為：+ 3H₂O=Cl^–+ 6VO₂⁺+6H⁺；（3）0.195g鋅粉的物質(zhì)的量的0.003mol，令V元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子守恒知：0.003×2=0.02L×0.1mol/L×（5-a），解得a=2，選b；（4）V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺，故還原性Cl^-＞VO²⁺，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl^-，可以說明還原性SO₃^2-＞Cl^-，反應離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-。
考點：考查氧化還原反應方程式的書寫與計算、還原性強弱的比較。