【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”)。

(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型__________________。

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_______。

【答案】1s22s22p63s23p5 高 離子鍵、共價鍵 Na

【解析】

(1)Cl是17號元素，結(jié)合構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；根據(jù)晶格能大小判斷物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；

(2)根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素分析判斷；

(3)結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析判斷。

(1)Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則熔點(diǎn)大小為：NaCl>KCl；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，將鉀長石用氧化物的形式表示為K2OAl2O36SiO2，鉀長石(KAlSi3O8)中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵，也含有非金屬元素之間形成的共價鍵；

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)為NaOH，該物質(zhì)是堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)；H2SiO3、HClO4是酸，能夠與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，故該元素是Na。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時的體積變化，下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點(diǎn)MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

D.Y點(diǎn)的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中，作為催化劑的 V2O5對反應(yīng) I 的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，如圖所示：

寫出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。

(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時 SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下，加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率，提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)

(3)較純的 SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽”)

(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結(jié)果如圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________

A. B. C. D.

(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時，產(chǎn)物為 NaHSO3，已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度（25℃，g/100g水）

0.3

遇熱水水解

0.04

互溶

沸點(diǎn)（℃）

179.6

138.6

300

118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．

（1）空氣冷凝管的作用是__．

（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

反應(yīng)混合物肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__（均填操作名稱）．

（6）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某有機(jī)物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖（短線表示單鍵或者雙鍵）。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B.分子式為C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸溶液反應(yīng)

D.不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛。在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_______（填寫名稱）；該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______

A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化 D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________。

(4)在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3______（填“多”或“少”或”“一樣”）。

(5)工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料。稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是_______

a. b. c. d.

(6)液氨和水類似，也能電離：2NH3NH4++ NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K____2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；

②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核：

(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學(xué)法題：通過上題第（2）問的計算，請思考利用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行定量計算，代入離子濃度時需要注意的關(guān)鍵是什么？__________

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同步練習(xí)冊答案