15．如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用．

分析 由方程式可知反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Na-e?=Na+，S化合價(jià)降低，被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為xS+2e?→Sx2?，原電池工作時(shí)，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，以此解答該題．

解答 解：由方程式可知反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Na-e?=Na+，正極上硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極電極反應(yīng)式為：xS+2e-═Sx2-；原電池工作時(shí)，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，故答案為：xS+2e-═Sx2-；導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)M晶體的類型確定M的導(dǎo)電作用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，Ti和I2可以發(fā)生如下反應(yīng)：Ti（s）+2I2（g）$→_{1300～1500℃}^{100～200℃}$ TiI4（g），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)△S＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去Ti中的Si
C．在100℃時(shí)，不可能有Ti存在
D．增加Ti固體的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．L-多巴可用于治療帕金森綜合癥，其結(jié)構(gòu)簡式為：，下列關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．L-多巴只含有2中官能團(tuán)
B．L-多巴不能發(fā)生肽反應(yīng)
C．L-多巴既具有酸性，又具有堿性
D．1molL-多巴只能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)
C．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較大
D．白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn)：A中盛有某無色溶液X，A遇空氣立即產(chǎn)生大量白霧，B中放有一定量淡黃色固體Y，當(dāng)A中溶液X滴下接觸淡黃色固體Y時(shí)，立即劇烈反應(yīng)的產(chǎn)生大量混合氣體，此混合氣體通過被加熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，有氣體Z和水蒸氣生成，Z接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色的氣體M，將M溶解于水可以生成一種強(qiáng)酸N和Z，N的濃溶液接觸空氣也產(chǎn)生大量白霧，試分析：
（1）X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，M是NO2，N是HNO3；
（2）X與Y生成的混合氣體接觸鉑絲生成Z和水蒸氣的反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，M與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、OH-、NH4+、Na+
B．c（H+）水=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：S2-、Na+、OH-、K+
C．S2-、Cl-、Al3+、SO42-
D．S2-、K+、Fe3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）流程圖中“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時(shí)，被除去的離子是Fe3+、Al3+；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時(shí)，被除去的離子是Mg2+．
（4）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當(dāng)pH=8時(shí)Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)Al（OH）3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有CE（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)升高溫度或增大生成物的濃度； t8時(shí)增大壓強(qiáng)或使用催化劑．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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