6.L-多巴可用于治療帕金森綜合癥,其結(jié)構(gòu)簡式為:,下列關(guān)于它的敘述正確的是( 。
A.L-多巴只含有2中官能團
B.L-多巴不能發(fā)生肽反應(yīng)
C.L-多巴既具有酸性,又具有堿性
D.1molL-多巴只能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、苯環(huán)、羧基和氨基,具有酚、苯和氨基酸的性質(zhì),能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.含有酚羥基、氨基和羧基三種官能團,故A錯誤;
B.含有羧基和氨基,所以能發(fā)生成肽反應(yīng),故B錯誤;
C.含有羧基,所以具有酸性,含有氨基,所以具有堿性,故C正確;
D.酚羥基、羧基都能和氫氧化鈉反應(yīng),所以1molL-多巴最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、氨基酸的性質(zhì),注意:含有羧基、羥基或氨基的有機物能發(fā)生縮聚反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有機物數(shù)量繁多的主要原因是( 。
A.有機物中含有多種元素B.碳原子最外層有4個電子
C.有機物的副反應(yīng)多D.有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素.下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.z的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D.w的最高價氧化物的水化物可能為弱酸,也有可能為強酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列大小比較正確的是( 。
A.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金屬性Cl>S>C
B.堿性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH; 金屬性:Cs>K>Mg>Na
C.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半徑:Na>Mg>Al>Cl
D.穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4; 還原性:CH4>NH3>H2O>HF

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)常溫下,將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=1:1(溶液體積變化忽略不計);純水在100℃時,pH=6,該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=11.該溶液中由水電離出的c(OH-)約為1×10-11mol•L-1
(2)常溫下,0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(CO32-)<c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”);水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式Kb=$\frac{c({HC{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$,請設(shè)計實驗證明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12就可 以說明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等體積的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴離子全部轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀,則FeBr3,MgBr2,NaBr三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:1B.1:2:3C.2:3:6D.6:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于SO2、NO2的說法不正確的是( 。
A.兩者都能形成酸雨B.兩者都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.兩者都既有氧化性,又有還原性D.兩者與水反應(yīng)都生產(chǎn)強酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中,稱量操作至少要進行4次.
(2)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.
(3)圖1是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體).

請回答下列問題:
①能用作干燥氨氣的裝置有DE(填字母);
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有AB(填字母);
③在實驗室制備氯氣的實驗中,用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A (填字母);
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有A(填字母);
⑤在C裝置中,若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫,則廣口瓶的作用是防止倒吸.
(4)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗.
①可通過觀察以生成的氣體O2快慢來判斷反應(yīng)的快慢來定性的得出結(jié)論;
②有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是使陰離子相同,排除陰離子的干擾;若不采用A同學(xué)的改進方案,你認為還可以如何改進?將FeCl3改為Fe2(SO43

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案