下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

①冰醋酸  ②鹽酸  ③氯化氫氣體  ④酒精  ⑤銅  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸鋇．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．
解答： 解：①冰醋酸在水溶液中部分電離，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，是電解質(zhì)；
 ②鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ③氯化氫氣體溶于水能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；
 ④酒精溶于水不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；
 ⑤銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑥二氧化硫自身不能電離，是非電解質(zhì)；
 ⑦生石灰熔融態(tài)時能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)；
⑧硫酸鋇熔融態(tài)時能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)；
因此屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，
故答案為：①③⑦⑧；④⑥．
點(diǎn)評：本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、KMnO4
B、MnO2
C、NaClO3
D、NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A、通CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時保持不變
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
C、用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H2?CH3OH．該反應(yīng)合成1mol CH3OH吸收熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
②若將達(dá)到平衡狀態(tài)B時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過外電路的電子最多為
 
mol．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是
 
（填字母）；
A．3min時反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
（mol?L-1）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，則n的值是（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在
 
之間的分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

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