【題目】圖為某加碘鹽標簽的一部分。

已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6無色

某同學(xué)想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量,進行以下實驗

步驟1:稱取ag市售食鹽,配成溶液,全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入適量新制KI溶液,滴入幾滴稀硫酸,溶液變黃色,再加入3滴淀粉溶液。

步驟2:取一支50mL堿式滴定管,用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2~3次后,裝滿溶液,調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3:開始滴定直至終點,重復(fù)操作2~3次,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

(1)第一次讀數(shù)為 mL。

(2)滴定終點的判斷方法 。

(3)經(jīng)過計算,此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1(用含a、b的最簡表達式表示) 。

(4)下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 。

A.步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤,食鹽放在放在右盤,游碼讀數(shù)為0.5g

B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

【答案】(1)24.00(1分)

(2)溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色(不變藍)(1分)

(3)508000b/a(或5.08×105b/a) (4)AB (1分)

【解析】

試題分析:(1)讀數(shù)時要平視刻度線,且滴定管的量程為0.01mL,根據(jù)圖一可知,第一次讀數(shù)為24.00mL。

(2)溶液中有碘,加入淀粉溶液呈藍色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點時,藍色褪去,所以滴定終點的判斷方法是溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)標準溶液的體積三次消耗的體積分別為:24.00mL,23.98mL,24.02mL,3組標準溶液的體積的平均值為24.00mL,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 得關(guān)系式為I——KIO3——6Na2S2O3

127000mg 6mol

x 24.00×10-3 ×bmol/L

解得x=127×4×b mg,則此碘鹽碘元素的含量為(1000×127×4×b)÷a =508000b/a mg·kg-1 。

(4)A.步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤,食鹽放在放在右盤,游碼讀數(shù)為0.5g,實際稱量的質(zhì)量偏小,則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低,A項正確;B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶,導(dǎo)致消耗Na2S2O3 溶液偏小,則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低,B項正確;C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗,導(dǎo)致Na2S2O3 溶液濃度降低,消耗體積增多,則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高;D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,使得Na2S2O3 溶液體積偏大,計算結(jié)果待測液濃度偏高,答案選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與Na2O化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是(
A.H2
B.HCl
C.KCl
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題,其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一,同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。

(1)煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)=2[CaSO42H2O](s) △H=﹣234.2kJ/mol

試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式

(2)NH3還原NOx生成N2H2O,F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

(3)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),反應(yīng)原理為:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)實際生產(chǎn)中,還會發(fā)生此反應(yīng):4NH3+3O2N2+6H2O,在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中,有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示:

①已知400℃時,混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5:6:3,則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應(yīng)屬于 (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),溫度高于840℃后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

(4)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示,陰極反應(yīng)式為 。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等,當(dāng)電路中有2mol電子通過時,此時兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式的右邊要注明物質(zhì)狀態(tài),主要是因為

A. 物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)

B. 可以具體說明反應(yīng)進行的情況

C. 物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)

D. 說明反應(yīng)條件

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。

2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可)

(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。

(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標準狀況),共消耗ClO2 g。

(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,46gNa2ON2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA

B. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NAH2分子

C. 標準狀況下,11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氫原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料,其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應(yīng)有:

①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法正確的是(

A. ①中MnO2是氧化劑,ZnSO4是還原產(chǎn)物

B. ①中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 按照②電解時,生成MnO2的電極為陰極

D. 該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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