【題目】環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。

（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式 ．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)發(fā)生此反應(yīng)：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：

①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應(yīng)屬于 （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，陰極反應(yīng)式為 。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。

【答案】（1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g） △H=﹣681.8kJ/mol ；（2）1：3；（3）①0.3；②放熱反應(yīng)；氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃猓拱睔庋趸蒒O的平衡向左移動(dòng)或氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃饣騈O高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕饣虬睔夂蚇O反應(yīng)生成氮?dú)夂退仁筃O快速減少N2增加；（4）NO＋12 H+＋10e－＝N2↑＋6H2O；14.4。

【解析】

試題分析：（1）I×2＋I(xiàn)I×2＋I(xiàn)II得出：2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g） △H=﹣681.8kJ/mol ；（2）同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)NO的物質(zhì)的量xmol，則NO2的物質(zhì)的量為（3－x）mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有3.5×3=2x＋（3－x）×4，解得x=0.75，兩者的比值為：0.75：2.25=1：3；（3）①令400℃時(shí)，NH3、N2、NO的物質(zhì)的量分別是5x、6x、3x，則有1－3x－12x=5x，解得x=1/20mol，因此N2的物質(zhì)的量為6/20mol=0.3mol；②400℃時(shí)，副反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，N2的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃猓拱睔庋趸蒒O的平衡向左移動(dòng)或氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃饣騈O高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕饣虬睔夂蚇O反應(yīng)生成氮?dú)夂退仁筃O快速減少N2增加；（4）陰極是得電子過程，化合價(jià)降低，因此Ag－Pt為陰極，其電極反應(yīng)式為： NO3－＋12 H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O；陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，通過2mol電子產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為2×32/4g=16g，產(chǎn)生n（H＋）=2mol，，陰極反應(yīng)式為NO3－＋12 H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O，通過2mol電子產(chǎn)生m（N2）=2×28/10mol=5.6mol，因此兩溶液質(zhì)量差為（16＋2－5.6＋2）g=14.4g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ印煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一。

(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時(shí)，則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______，該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”）自發(fā)進(jìn)行，

③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào)）。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（ ）

① Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

② 羥基的電子式：

③ HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④ NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤ Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)

⑥ SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；

⑦ 分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（ ）
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

B．苯和乙烯

C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)．①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A.K2O，MgO，CaO
B.MgO，CaO，K2O
C.MgO，K2O，CaO
D.CaO，K2O，MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0

C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法 。

（3）經(jīng)過計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示） 。

（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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