【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_________ ____________。
(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。
(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大,則離子鍵越強(qiáng).①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.K2O,MgO,CaO
B.MgO,CaO,K2O
C.MgO,K2O,CaO
D.CaO,K2O,MgO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。
已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(無(wú)色)
某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱(chēng)取ag市售食鹽,配成溶液,全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入適量新制KI溶液,滴入幾滴稀硫酸,溶液變黃色,再加入3滴淀粉溶液。
步驟2:取一支50mL堿式滴定管,用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤(rùn)洗2~3次后,裝滿(mǎn)溶液,調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3:開(kāi)始滴定直至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
(1)第一次讀數(shù)為 mL。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法 。
(3)經(jīng)過(guò)計(jì)算,此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1(用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示) 。
(4)下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 。
A.步驟1中稱(chēng)取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán),食鹽放在放在右盤(pán),游碼讀數(shù)為0.5g
B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C.步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下有0.1 mol·L-1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H+)= mol·L-1。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)時(shí),溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A. 1 mol C和2 mol CO
B. 1 mol C和3 mol C
C. 3 mol C2H2和1 mol C6H6
D. 1 mol淀粉和1 mol纖維素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示,鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是
A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池,2molK+進(jìn)入右池
C.此過(guò)程中H+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極,又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
①A+H2O―→B+C ②C + F―→D
③D+NaOHF+E+H2O
(1)寫(xiě)出它們的化學(xué)式:
C________,D________,E________。
(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式:
①_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。
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