A. | 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 | |
B. | OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣 | |
C. | 原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol | |
D. | H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1 |
分析 由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
A.鐵先與硝酸反應(yīng),之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng),鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒有顯酸性的硝酸;
B.鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng);
C.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算;
D.根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量,進(jìn)而確定硫酸的濃度.
解答 解:由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
A.硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因為溶液中有硫酸根,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,故A正確;
B.由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;
C.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,所以n(NO3-)=2n(Fe)=2×$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.4mol,故C錯誤;
D.反應(yīng)消耗14g鐵,也就是$\frac{14g}{56g/mol}$=0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.25mol,所以硫酸的濃度是$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L,故D正確.
故選C.
點評 本題以圖象為載體,考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題,難度較大,關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng),注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 | |
B. | 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料 | |
C. | 煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化 | |
D. | 棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4滴在白紙上發(fā)黑,說明弄濃H2SO4具有脫水性 | |
B. | 濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫,說明濃H2SO4具有吸水性 | |
C. | 常溫下,濃H2SO4可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng) | |
D. | 反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全進(jìn)行,證明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L pH=1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA | |
C. | 28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA | |
D. | 1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA |
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