4．同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（　　）
A．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)
C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

分析 MgCl2•6H2O水解生成的HCl易揮發(fā)，使水解平衡正移，MgSO4•7H2O水解生成的H2SO4難揮發(fā)，據(jù)此分析．

解答 解：已知MgCl2•6H2O受熱時(shí)發(fā)水解：MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2•6H2O水解生成的HCl易揮發(fā)，使水解平衡正移，導(dǎo)致水解容易進(jìn)行，MgSO4•7H2O水解生成的H2SO4難揮發(fā)，H2SO4會(huì)抑制MgSO4•7H2O水解，所以MgSO4•7H2O受熱不易發(fā)生水解，由于MgCl2水解生成揮發(fā)性酸HCl，在加熱時(shí)，以HCl氣體形式逸出，熵增加．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解平衡移動(dòng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意水解產(chǎn)物對(duì)水解反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E均是常見(jiàn)短周期元素，其在周期表中的位置如圖．
A 
   BCD
E     
（1）D的元素符號(hào)為O，常用于測(cè)定文物年代的同位素是146C．
（2）A與C可形成多種10電子微粒，其中分子為NH3，離子為NH4+．
（3）C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+；
（4）A與C可形成兩種常見(jiàn)的化合物，化合物P（相對(duì)分子質(zhì)量為17）和化合物Q（相對(duì)分子質(zhì)量為32）．
①寫(xiě)出Q的結(jié)構(gòu)式：
②P的水溶液可作腐蝕劑H2O2的消除劑，其反應(yīng)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四種元素中的二種或二種以上元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒種類相同．
①X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
②反應(yīng)X+Z→Y的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B．向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，則有Ag2CrO4沉淀生成
C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中的Cl的物質(zhì)的量濃度最大
D．將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．取少量硫酸亞鐵銨品體溶于水，先加入氯水，再滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則可證明品體的成分中含有Fe2+
B．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取，再用小刀切下所需量，剩余鈉不能放回原試劑瓶中
C．用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響
D．通過(guò)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式是3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）①某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）3]-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫(xiě)化學(xué)式）．
②許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有sp3、sp2．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)基本概念的認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。�
A．用H2O，C2H6表示的物質(zhì)一定是純凈物
B．氯化鋇的分子式BaCl2可以表示其組成
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C．裝置中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜
D．該裝置把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得，請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖2所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．回答有關(guān)問(wèn)題：
①電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極（填“左或右”）；
②負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
③該燃料電池的離子交換膜需選用陰離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）
④常溫下，用該電池電解400mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），電極表面水的電離平衡右移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗32mg液態(tài)肼時(shí)，電解后溶液的pH=2 （不考慮體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/124/2895220f.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
C．用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D．用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

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