50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(1)環(huán)形玻璃攪拌器
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(3)偏小    
(4)不相等    
(5)偏小

解析試題分析:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測(cè)定重點(diǎn)是保溫,所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏。
(4)改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),則反應(yīng)物的物質(zhì)的量增加,所以放出的熱量增加,因此與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等;
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),一水合氨是弱堿,反應(yīng)時(shí)需要吸收熱量用于一水合氨的電離,所以,測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小。
考點(diǎn):考查中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),儀器的選擇、作用的判斷,中和熱數(shù)值的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1) 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                  。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

   濃度/mol·L-1

 

 
時(shí)間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為                        
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        (保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是          (填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        B. 2v(NO) = v(N2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變    D.混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件,過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是           。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出30min至40min的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

(1)上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為________________________。
(2)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a.v(CO)=v(CO)                   b.c(CO2)=c(CO)
c.消耗1mol CO2同時(shí)生成1molH2O      d.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(3)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃、0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示。

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0~50min時(shí)的反應(yīng)速率為_______________。
②實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。
(4)若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol1
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)       (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是              。

(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí),研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32)降至0.2mol?L1時(shí),吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(HSO3)約為______mol?L1
②此時(shí)溶液pH=______。(已知該溫度下SO32—+H+HSO3的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol1,計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:用量筒量取50ml 0.50 mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度t1
步驟二:用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2;
步驟三:將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度t3。
回答下列問題:
(1)步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入          B.分三次少量倒入          C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。
A.輕輕地振蕩燒杯            B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.用溫度計(jì)小心攪拌         D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱,理由是________________________________________。
(4)在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖所示,把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )

A.υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B.υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 
C.υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D.υ(W)=0.05mol·L—1·s—1 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的

A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì):①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不響產(chǎn)生H2總量的是 (     )                                                   

A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦ 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案