反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )

A.υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B.υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 
C.υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D.υ(W)=0.05mol·L—1·s—1 

C

解析試題分析:2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則v(Y)==0.05mol?L-1?min-1,A、v (X)=0.05 mol?L-1?min-1×3=0.15 mol?L-1?min-1,故A錯誤;B、由上述計算可知,v (Y)=0.05mol?L-1?min-1,故B錯誤;C、v (Z)=0.05 mol?L-1?min-1×2=0.10 mol?L-1?min-1,故C正確;D、v (W)=0.05 mol?L-1?min-1×2=0.10 mol?L-1?min-1mol·L—1·s—1,故D錯誤,故選C。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(12分) (1)已知:蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
200
369
H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=       。
(2)常溫下,將pH均為2的氫溴酸、乳酸(α—羥基丙酸)稀釋100倍后,有一種酸的pH=4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式:                           。
(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:
①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”);
②a=      mL;
③c(Na)=c(CH3COO)的點是     點;
④E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為              。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

I.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
(1)已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
②C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
則△H___________________(用含△H、△H2的代數(shù)式表示)。
(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________________________。
(3)在某溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。
②下列說法正確的是____________________(填編號)。
A.若容器壓強恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378~398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表:
編號
溫度/K
反應(yīng)時間/h
反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
實驗?zāi)康?br />

378
4
3∶1
實驗②和④探究________
______________________
實驗②和__________探究
反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響。

378
4
4∶1

378
3
_______

398
4
4∶1
 
下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規(guī)律(寫出一條):                                                                           
___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某實驗小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
(1)若實驗中大約要使用245mlNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體       g。
(2)從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器(填字母)            。
a.托盤天平(帶砝碼)b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表所示。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

         溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
C=4.18J/(g.℃)。則中和熱△H=            (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)            
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
d.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,正確的是

A.減小壓強能增大反應(yīng)速率 B.增大壓強能減小反應(yīng)速率
C.使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D.升高溫度對反應(yīng)速率無影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達到平衡,下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦             B.①③④⑤⑥⑦         
C.①③④⑥⑦                 D.①③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(   )

A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時,這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

可逆反應(yīng):2NO2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案