一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì):①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不響產(chǎn)生H2總量的是 (     )                                                   

A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦ 

C

解析試題分析:①加入石墨,由于構(gòu)成了原電池,Zn作負(fù)極,所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,又不響產(chǎn)生H2總量正確;②加入CuO時(shí),發(fā)生產(chǎn)生Cu單質(zhì)。由于構(gòu)成了原電池,Zn作負(fù)極,所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,又不響產(chǎn)生H2總量正確;③銅粉由于構(gòu)成了原電池,Zn作負(fù)極,所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,又不響產(chǎn)生H2總量,正確;④鋅粒,發(fā)生速率不變,但是產(chǎn)生氫氣的量會(huì)增加,錯(cuò)誤;⑤濃鹽酸,由于H+增加,能夠加快反應(yīng)速率,又不響產(chǎn)生H2總量⑥無(wú)水乙酸,乙酸電離產(chǎn)生H+,反應(yīng)速率會(huì)加快,氫氣的物質(zhì)的量也增加,錯(cuò)誤;⑦KNO3溶液,會(huì)產(chǎn)生硝酸。由于硝酸有強(qiáng)氧化性,一般不能產(chǎn)生氫氣,錯(cuò)誤;⑧CuCl2時(shí),會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)速率會(huì)加快,但是,由于消耗了鋅,最終氫氣的物質(zhì)的量會(huì)減少,錯(cuò)誤。因此選項(xiàng)是C。
考點(diǎn):考查各種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)       (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(   )

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)
ΔH<0,4min后達(dá)到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是(  )

A.達(dá)到平衡時(shí),再充入1molX,反應(yīng)的焓變保持不變
B.用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.再向容器中充入1molZ,達(dá)到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1
D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A.△H<0、△S>0B.△H<0、△S<0
C.△H>0、△S<0D.△H>0、△S>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(原創(chuàng))某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無(wú)色氣體由慢到快,最后再變慢;溶液溫度升高;同時(shí)溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚,?dāng)反應(yīng)殆盡時(shí),溶液又恢復(fù)黃色,由此得出以下結(jié)論,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是

A.H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C.與不加FeCl3(aq)相比,當(dāng)H2O2均完全分解時(shí),加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多
D.若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中,則除溶液顏色變化不同外,其它現(xiàn)象相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

可逆反應(yīng):2NO2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中代表同一反應(yīng)速率的是       
= 0.3mol·L-1·min-1= 0.9 mol·L-1·min-1
= 0.015 mol·L-1·s-1   ④= 2.25 mol·L-1·min-1

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí),放出H2速率最大的是

編號(hào)
 
金屬(粉末狀)
 
物質(zhì)的量
 
酸的濃度
 
酸的體積
 
反應(yīng)溫度
 
A
 
Al
 
0.1 mol
 
18.4 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 
B
 
Mg
 
0.1 mol
 
3 mol/L HCl
 
10 mL
 
30 ℃
 
C
 
Fe
 
0.1 mol
 
3 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 
D
 
Mg
 
0.1 mol
 
3 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案