4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解生成了0.1 mol Cu，并電解了0.1 mol H2O，以此來解答；

解答 解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol Cu，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：
2H2O+?2CuSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子
2mol                              4mol
0.1mol                            0.2mol
2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.1mol               0.2mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握“加入0.1molCu（OH）2充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡時(shí)（　�。�
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反應(yīng)停止D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如圖關(guān)系（已知化合物C是一種有機(jī)物），

以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種單質(zhì)全是非金屬
B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)
D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-，若要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗(yàn)的最可靠的化學(xué)方法是用試管取少量X溶液，加入足量硝酸鋇溶液，靜置取上層清夜，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.02mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為＞0.06mol，表明不能確定的離子中陽離子一定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)HPE的說法正確的是（　�。�
A．含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反應(yīng)
B．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
C．1molHPE能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．HPE分子中最多有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時(shí)，測得I2的物質(zhì)的量為0.6mol．10min后達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ（H）隨時(shí)間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積          ④恒溫條件下，擴(kuò)大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案．

（1）B、C、D分別檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中，C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分（任寫一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在一定體積pH=13的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　�。�
A．1：9B．1：49C．1：99D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
C．化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)時(shí)△H＞0，放熱反應(yīng)時(shí)△H＜0
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒

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