15.化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是三種單質(zhì).這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如圖關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物),

以下結(jié)論不正確的是(  )
A.甲、乙、丙三種單質(zhì)全是非金屬
B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個(gè)是化合反應(yīng)
D.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為放熱反應(yīng)

分析 甲、乙、丙是三種單質(zhì),甲能與有機(jī)物C反應(yīng)生成A和B,說(shuō)明甲為O2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:化合物A、D中均含乙元素,說(shuō)明該元素有不同價(jià)態(tài),則乙為C,A為CO2,D為CO,B為H2O,丙為H2,以此解答該題.

解答 解:甲、乙、丙是三種單質(zhì),甲能與有機(jī)物C反應(yīng)生成A和B,說(shuō)明甲為O2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:化合物A、D中均含乙元素,說(shuō)明該元素有不同價(jià)態(tài),則乙為C,A為CO2,D為CO,B為H2O,丙為H2,
A.根據(jù)分析可知,甲為氧氣、乙為碳、丙為氫氣,都是非金屬,故A正確;
B.四種化合物中,只有水為電解質(zhì),故B正確;
C.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲與丙、甲與乙以及A和乙的反應(yīng)為化合反應(yīng),共三個(gè)化合反應(yīng),故C正確;
D.如圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,C和CO2,C和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,注意正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵,該題突破口為甲能與有機(jī)物C反應(yīng)生成A和B,說(shuō)明甲是O2,化合物A、D中均含乙元素,說(shuō)明該元素有不同價(jià)態(tài).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于滴有酚酞的水中,輕輕搖晃后,水可以充滿試管且溶液變成紅色.該氣體可能是( 。
A.NO2B.N2C.SO2D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.已知下列信息:
KMnO4H+(CH32C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無(wú)污染,原子利用率較高,符合“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)計(jì)劃”的要求,其合成路線如下:

試回答下列問題:
(1)寫出B、C所代表的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B:   C:
(2)的系統(tǒng)命名名稱是2,3-二甲基-1,3-丁二烯,反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
(3)B的核磁共振氫譜圖上有在3個(gè)吸收峰,峰面積之比為3:2:1
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:反應(yīng)④:      反應(yīng)⑤:
(5)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”理念的重要體現(xiàn).在上述合成過程中符合“綠色化學(xué)”理念的化學(xué)反應(yīng)有①③⑥(填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.NA 個(gè)氨氣分子中含有3mol σ 鍵
B.18g水中含有NA 對(duì)孤電子對(duì)
C.NA 個(gè)氮?dú)夥肿又泻?mol π鍵
D.NA 個(gè)二氧化碳分子中含有2mol π鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.78 gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B.1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C.3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D.常溫下,100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用.
一定條件下,將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g),反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%;則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)=0.25mol/(L.min),
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(N{H}_{3}).c(C{O}_{2})}$;
計(jì)算得K值為4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( 。
A.0.4molB.0.3 molC.0.2molD.0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.Ⅰ.2011年11月28日至12月9日,聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開,隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O.
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=0.225mol•L-1•min-1.當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大,則該反應(yīng)△H<0(填“>”“<”或“=”).
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是C.
A.升高溫度  B.充入氮?dú)?nbsp;  C.將水蒸氣從體系中分離  D.用更有效的催化劑
(2)選用合適的合金作為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此燃料電池負(fù)極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O.
Ⅱ:已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:
化學(xué)式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
(1)20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S.
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),$\frac{c(Βρ-)}{c(Χλ-)}$=2.7×10-3
(3)測(cè)定水體中氯化物含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_D.
A.KBr  B.KI  C.K2S  D.K2CrO4

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