7．如果向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所得溶液呈酸性還是堿性？為什么？

分析 根據(jù)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，結(jié)合硫酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算二者哪種過量，在判斷溶液的酸堿性．

解答 解：向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，
發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，n（H2SO4）=2mol•L-1×0.01L=0.02mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.03L=0.03mol，
由方程式可知0.03molNaOH完全反應(yīng)，消耗0.015mol硫酸，所以硫酸過量，溶液顯酸性；
答：溶液顯酸性，因?yàn)榉磻?yīng)后硫酸有剩余．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液的酸堿性判斷，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷酸堿哪種物質(zhì)過量，再判斷酸堿性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在加熱條件下，鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4（濃）$\stackrel{加熱}{→}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，完成下列計(jì)算．
（1）56g鐵與足量的濃硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO233.6L
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體通入水中形成2L溶液，假設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則所得溶液中H2SO3 的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（3）若鐵過量時(shí)，過量的鐵與稀硫酸、Fe2（SO4）3溶液均能繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)物有FeSO4和H2，現(xiàn)將鐵投入到一定量淀粉濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到SO2和H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不變色，溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol，求參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．18g 18O2 中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．加熱2.43g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體2.12g，并將剩余固體配置成200mL的溶液，計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時(shí)，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（　�。�
A．1：7B．2：1C．2：7D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列不是離子反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水
B．硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀
C．CuO與稀鹽酸反應(yīng)
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁的大規(guī)模開發(fā)利用比銅大約晚了6000年，主要原因是（　�。�
A．鋁在空氣中易被氧化，表面形成一層氧化膜
B．鋁的性質(zhì)活潑，不易冶煉；銅的性質(zhì)不活躍，易于冶煉
C．單質(zhì)銅的顏色比鋁鮮艷，人們喜歡使用
D．氯元素進(jìn)入人體度人體有害，油漆對人的智力有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該烯烴分子的敘述中正確的是（　　）
A．該烯烴分子中的所有原子都在同一平面上
B．該烯烴分子中有4個(gè)碳原子可能在一條直線上
C．該烯烴分子中的6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
D．該烯烴與CH2=C（CH2CH3）2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出工業(yè)制F單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）寫出M與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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