Question

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na₂Cr₂O₇，溶液中水K_w增大，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向以上反應(yīng)加入一定量的Na₂CO₃溶液，對(duì)平衡幾乎沒(méi)有影響
• B． 升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
• C． 該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
• D． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.0x10²

Answer 1

分析 A、CrO₄^2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答；
B、存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，溶液顏色由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答；
C、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色，即鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子；
D、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值．

解答 解：A、CrO₄^2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，反應(yīng)加入一定量的Na₂CO₃溶液，會(huì)消耗氫離子，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液中水Kw增大，說(shuō)明反應(yīng)釋放熱量，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合溶液的顏色逐漸變淺，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，故C正確；
D、CrO₄^2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，其反應(yīng)的方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（Cr2O{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$=$\frac{5×1{0}^{-3}}{（1×1{0}^{-2}）^{4}}$=5×10⁵（mol•L^-1）^-3，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用，題目難度較大，注意掌握平衡常數(shù)的計(jì)算是關(guān)鍵．