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1．下列有關說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
B．反應NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH-）、CH3COOH濃度均減少

分析 A、放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；
B、該反應的△S＞0，根據△G=△H-T•△S＜0反應自發(fā)進行判斷；
C、催化劑能加快反應速率但不影響平衡移動；
D、CH3COOH溶液加水稀釋后氫離子濃度減小，但溫度不變，水的離子積不變，故氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A、原電池工作時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，正負極上都生成PbSO4，電極質量都增大，故A錯誤；
B．該反應的△S＞0，在室溫下不能自發(fā)進行，則室溫下△G=△H-T•△S＞0，說明△H＞0，故B正確；
C、催化劑能加快反應速率但不影響平衡移動，故不能改變平衡轉化率，故C錯誤；
D、CH3COOH溶液加水稀釋后氫離子濃度減小，但溫度不變，水的離子積不變，故氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池原理、化學反應進行的方向、反應速率和平衡、弱電解質的電離等知識，難度不大，注意根據△G=△H-T•△S＜0反應自發(fā)進行分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d e．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據見下表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應I，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．泰雅紫是古代地中海沿岸出產的一種貴重染料，現(xiàn)知其結構為如圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是（　�。�
A．泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫屬于烴的衍生物
D．檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A．NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Al
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
C．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
B．NOx、CO2、PM 2.5顆粒都會導致酸雨
C．鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑
D．等質量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
途徑a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{鹽酸}{→}$CO2；途徑b：NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．H+向左移動
B．電子由a極沿導線流向b極
C．b極電極反應式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D．當電路中轉移0.2mole-時，a極質量減少8.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論
A將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液變渾濁生成BaSO3沉淀
B點燃CO還原Fe2O3后的尾氣，氣體未能燃燒CO已完全反應
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質發(fā)生了鹽析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．32g由非金屬元素A組成的單質甲與100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應，生成水、鹽乙和15.8g鹽丙．鹽乙只含兩種元素，摩爾質量為174g•mol-1．鹽丙能與稀硫酸反應生成單質甲、氣體丁和溶液戊，氣體丁能使品紅溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）乙的結構與過氧化鈉相似，寫出乙的電子式．
（2）Na2A2能與NaBr3反應生成乙和另一種物質，其化學方程式為2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr．
（3）Na2A如與單質甲能（填“能”或“不能”）反應生成乙，原因是-2價的硫與0價的硫可以發(fā)生歸中反應．
（4）丙溶液能與足量的氯氣反應，寫出離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-．設計實驗方案證明生成的氧化產物取少量反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產生，則說明氧化產物是硫酸根離子．

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