10．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液變渾濁生成BaSO3沉淀
B點(diǎn)燃CO還原Fe2O3后的尾氣，氣體未能燃燒CO已完全反應(yīng)
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
A．AB．BC．CD．D

分析 A．將SO2氣體通入硝酸鋇溶液中生成 BaSO4沉淀；
B．氣體未能燃燒，可說明生成二氧化碳，二氧化碳較多時，CO不能燃燒；
C．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe2+；
D．硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將二氧化硫氧化生成硫酸，則將SO2氣體通入硝酸鋇溶液中生成 BaSO4沉淀，故A錯誤；
B．氣體未能燃燒，可說明生成二氧化碳，二氧化碳較多時，CO不能燃燒，不能說明CO完全反應(yīng)，故B錯誤；
C．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，所以該溶液中一定含有Fe2+，故C正確；
D．硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、二氧化硫的性質(zhì)等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．三溴化硼；三溴化磷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．反應(yīng)NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH-）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨(dú)特的療效，還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用．丹參素一種衍生物的合成路線如下：
（1）B中含氧官能團(tuán)的為肽鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）
（2）第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）已知：HCHO+CH3CHO→，請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硼在化合物中一般顯正價．可用下述方法合成儲氫材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化劑存在時可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH3BH3中H元素均為+1價
B．合成反應(yīng)中每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．0.1 mol NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體，其過程如圖所示：

回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是HNO3（或NO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據(jù)此裝置在下列兩項中擇一回答：
①若不是原電池，請說明原因：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能形成原電池（如果回答此題，下面的②不用回答）
②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣叱氐姆烹娦�，該操作可以是．�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙烯和丙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路線如下：

已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
請回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的電子式為；丙烯→A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）以丙烯為原料可合成甘油，請設(shè)計合理的合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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