6．下列說法正確的是（　　）
A．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
B．NOx、CO2、PM 2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
C．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
D．等質(zhì)量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
途徑a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{鹽酸}{→}$CO2；途徑b：NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2

分析 A．二氧化硫具有還原性能夠被溴水氧化；
B．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，與酸雨無關(guān)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)；
C．鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)；
D．發(fā)生如下反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)碳酸氫鈉為2mol，第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量：1mol的二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量為1mol，消耗鹽酸為2mol；而第二份，生成二氧化碳為2mol，消耗鹽酸為2mol，由此分析解答

解答 解：A．SO2能使溴水褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，不是漂白性，故A錯誤；
B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過多會引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO2、PM2.5顆粒都不會導(dǎo)致酸雨，故B錯誤；
C．鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故C正確；
D.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)碳酸氫鈉為2mol，第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量：1mol的二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量為1mol，消耗鹽酸為2mol；而第二份，生成二氧化碳為2mol，消耗鹽酸為2mol，所以消耗鹽酸一樣多，放出二氧化碳分別是1mol和2mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、酸雨形成、物質(zhì)應(yīng)用、化學(xué)方程式計算等知識點，注意定量計算的分析方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
（1）化合物 LiNH2是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理表示為：
Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的電子式．
②寫出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為LiNH2的熱化學(xué)方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
（2）乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H2副產(chǎn)物，反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）?催化劑CH=CH2（g）+H2（g）
在實際生產(chǎn)時，反應(yīng)在常壓（101KPa）下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣．圖1是不同溫度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情況下，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①用平衡分壓代替平衡濃度，列出540℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M1、M2、M3）的大小順序為M1＞M2＞M3．判斷理由為恒壓條件下，水蒸氣含量越高，分壓越小，平衡朝體積增大方向移動．
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是C+H2O 高溫?CO+H2（用化學(xué)方程式表示）．
（3）電解堿性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氫氣，裝置如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《天工開物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既濟(jì)而土合．…后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　�。�
A．黏土B．純堿、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．反應(yīng)NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH-）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通電}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨特的療效，還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用．丹參素一種衍生物的合成路線如下：
（1）B中含氧官能團(tuán)的為肽鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）
（2）第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）已知：HCHO+CH3CHO→，請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體，其過程如圖所示：

回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是HNO3（或NO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A～I(xiàn)均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個取代基，B能銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②
③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氯原子，E的名稱為對氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒，則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出符合下列要求A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不與Na反應(yīng)  ②屬于芳香族化合物  ③苯環(huán)上的一氯物有三種
（6）距已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線流程圖圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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同步練習(xí)冊答案