【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH試紙變深紅色的溶液中:Na+、NH4+、I、NO

B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中:K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入鋁粉生成H2的溶液:K、Mg2+、SO、HCO

【答案】B

【解析】A. 能使pH試紙變深紅色的溶液顯酸性,INO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,A錯誤;B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中氫離子濃度小于氫氧根濃度,溶液顯堿性,K+、Na +、CO32、 SO42之間不反應(yīng),可以大量共存,B正確;C. 鐵離子水解顯酸性,pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存,C錯誤;D. 加入鋁粉生成H2的溶液如果顯酸性,碳酸氫根不能大量共存,如果顯堿性,Mg2HCO3均不能大量共存,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHH2O)。下列說法不正確的是

A. a=0.10

B. N、P兩點溶液中水的電離程度:N

C. M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1:2

D. Q 點溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L PH33.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJ/mol當(dāng)該反應(yīng)生成NANH3分子時,反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時,必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件己略去),

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無色液體,J為紅褐色沉淀.請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____;C____; J ______;

(2)轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為______。

(3)E中陰陽離子個數(shù)比與_______相同(填字母)

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

① E+F________;

② B+G_________。

(5)寫出E的一種用途:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下RO3R發(fā)生如下反應(yīng):RO35R6 H3R23H2O,則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是:( )

A. R位于元素周期表中的第VAB. R的氫化物的水溶液呈酸性

C. RO3中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計實驗,驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

(1)實驗前必須進(jìn)行的操作是_______________________。

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。

(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________

Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實驗:

實驗1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。

實驗3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。

(1)由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

(2)由實驗2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學(xué)式)。

(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________

(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:______。

為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號);

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加______(填序號)。

若A中________,

B中________,

C中________,則甲成立

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年世界環(huán)境日我國的主題是:改善環(huán)境質(zhì)量推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有(  )

A. 燃煤煙氣脫硫

B. 大力發(fā)展和使用清潔能源

C. 直接排放電鍍廢水

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器

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