【題目】據(jù)報道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,其負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該電池的總反應(yīng)為NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O

B. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗1mol H2O2,轉(zhuǎn)移的Na+的物質(zhì)的量為2mol

D. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

【答案】B

【解析】A.BH4-被氧化為BO2-,應(yīng)為原電池的負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,總反應(yīng)式為NaBH4 +4H2O2=NaBO2+6H2O,A正確;B.原電池工作時,陽離子向正極移動,則電池放電時Na+a極區(qū)移向b極區(qū),B錯誤;C.正極H2O2得電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,所以每消耗1molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為2mol,根據(jù)電荷守恒可知轉(zhuǎn)移的Na+的物質(zhì)的量為2mol,C正確;D.電極b采用MnO2,MnO2作電極材料,為正極,還可起到催化作用,可提高原電池的工作效率,D正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中,氣體只有SO2且體積為1.12 L(標準狀況)。將溶液稀釋至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)中:轉(zhuǎn)移電子3.01×1022 B.反應(yīng)后:剩余硫酸0.30 mol

C.原混合物:n(Fe2O3)n(Fe)=12 D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時,必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下RO3R發(fā)生如下反應(yīng):RO35R6 H3R23H2O,則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是:( )

A. R位于元素周期表中的第VAB. R的氫化物的水溶液呈酸性

C. RO3中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計實驗,驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

(1)實驗前必須進行的操作是_______________________

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________

(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________

Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進行如下實驗:

實驗1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。

實驗3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。

(1)由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

(2)由實驗2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學(xué)式)。

(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇,有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱與平衡常數(shù)表示如下:

反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1 K1

反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

總反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒溫恒容的密閉容器中,能判斷總反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填番號)。

a.容器中的壓強保持不變

b.H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂

d.化學(xué)平衡常數(shù)K保持不變

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某溫度下,反應(yīng)體系達平衡時,增大體系的壓強,體系中,反應(yīng)1的平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”和“不”)。

(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示:

①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是______________

溫度為t1時,體系建立起化學(xué)平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ,c(CH3OH):c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知:Ka(HCN) = 6.0×10-10,Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-

該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_________。

②一種由等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液,該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:______

為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號);

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加______(填序號)。

若A中________,

B中________,

C中________,則甲成立。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鉀、鈉的說法正確的是

A. 單質(zhì)鈉比鉀活潑 B. 密度:單質(zhì)鈉<單質(zhì)鉀

C. 均是短周期元素 D. 最外電子層上均只有一個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離),則X離子及其個數(shù)b可能為

A.NO34a B.OH、8a C.SO42-、4a D.SO42-8a

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