【題目】下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是

A. 堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

B. 堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑

C. 堿金屬單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物

D. 堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

【答案】C

【解析】A、堿金屬元素原子的最外電子層上只有一個(gè)電子，同時(shí)原子半徑又比較大，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、鋰與氧氣反應(yīng)生成的是Li2O，C錯(cuò)誤；D、堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號(hào)）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加______(填序號(hào))。

若A中________，

B中________，

C中________，則甲成立。

(2)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鉀、鈉的說(shuō)法正確的是

A. 單質(zhì)鈉比鉀活潑 B. 密度：?jiǎn)钨|(zhì)鈉<單質(zhì)鉀

C. 均是短周期元素 D. 最外電子層上均只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 （ ）

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有(　　)

A. 陶瓷杯 B. 黃銅樂器

C. 1元硬幣 D. 硬鋁窗框

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年世界環(huán)境日我國(guó)的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展。符合該主題的措施有(　　)

A. 燃煤煙氣脫硫

B. 大力發(fā)展和使用清潔能源

C. 直接排放電鍍廢水

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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