Question

4．下列有關指定溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 將0.2mol•L^-1氨水與0.2mol•L^-1鹽酸混合，c（NH₃•H₂0）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 常溫下NH₄A溶液中的pH=6，則c（A^-）-c（NH₄⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1
• C． c（NH₄⁺）相等的NH₄Cl，NH₄HCO₃溶液中，溶質初始濃度：c（NH₄Cl）=c（NH₄HCO₃）
• D． 將0.2molCO₂緩慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．兩溶液恰好反應生成氯化銨，關鍵物料守恒判斷；
B．計算出該溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度，然后根據(jù)電荷守恒計算；
C．碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相同時碳酸氫銨的濃度稍大；
D．二者恰好反應生成等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．將0.2mol•L^-1氨水與0.2mol•L^-1鹽酸混合恰好生成氯化銨，根據(jù)物料守恒可得：c（NH₃•H₂0）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．常溫下NH₄A溶液中的pH=6，該溶液中氫離子濃度為1×10^-6mol/L，氫氧根離子濃度為1×10^-8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（A^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol•L^-1，故B正確；
C．c（NH₄⁺）相等的NH₄Cl、NH₄HCO₃溶液中，由于碳酸氫根離子的水解促進了銨根離子的水解，則銨根離子相同時溶質初始濃度c（NH₄Cl）＜c（NH₄HCO₃），故C錯誤；
D．將0.2molCO₂緩慢通入含有0.3molNaOH的溶液中，反應生成等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉，由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，溶液中正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．