5．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

分析 A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
C．可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆相等但不為0；
D．氮?dú)馀c氫氣起始物質(zhì)的量為1：3，且二者按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，體系中氮?dú)狻錃鉂舛戎仁冀K為1：3．

解答 解：A．合成氨屬于可逆反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化為NH3，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)濃度不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆相等但不為0，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氫氣起始物質(zhì)的量為1：3，且二者按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，體系中氮?dú)�、氫氣濃度之比始終為1：3，故D正確，
故選：D

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B．將Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)中得到異戊醇和乙酸異戊酯的液體混合物，其信息如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
用蒸餾的方法分離二者的混合物時(shí)，若從130℃便開始收集餾分，則使乙酸異戊酯的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率（實(shí)驗(yàn)產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比）（　�。�
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室中通常用粉狀硫氰化鉀（KSCN）和濃硫酸反應(yīng)制取羰基硫，反應(yīng)同時(shí)還會(huì)生成兩種酸式硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+KSCN+H2O=COS+KHSO4+NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)指定溶液的說法正確的是（　�。�
A．將0.2mol•L-1氨水與0.2mol•L-1鹽酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
B．常溫下NH4A溶液中的pH=6，則c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
C．c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶質(zhì)初始濃度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
D．將0.2molCO2緩慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將對(duì)H2的相對(duì)密度為4.25的N2 和H2的 混合氣體通入體積固定密閉容器中，在一定條件下反 應(yīng)生成NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3占25%（體積分?jǐn)?shù)）．
（1）進(jìn)入容器N2和H2的 體積比1：3．
（2）N2的轉(zhuǎn)化率40%．
（3）反應(yīng)前后的密度比1：1．
（4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g），繼續(xù)反應(yīng)生成PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol•L-1氟化鈉溶液中含有F-和HF數(shù)目之和為0.1NA
B．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gD2O中含有NA個(gè)中子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．氫氧化鋁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
D．硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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