14．據(jù)報道，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個1H原子核和2個電子構成．下列關于這種粒子的說法中，正確的是（　�。�
A．它是氫的一種新同位素
B．這種新元素的核電荷數(shù)是3
C．它是H2的一種新同素異形體
D．它比一個普通氫分子多-個氫原子核

分析 由3個1H原子核和2個電子構成的微粒是原子團，比一個普通氫分子多一個氫核，據(jù)此解題．

解答 解：A．由3個1H原子核和2個電子構成的微粒是原子團，同位素是原子，故A錯誤；
B．由3個1H原子核和2個電子構成的微粒是原子團，不是新元素，故B錯誤；
C．同素異形體是同一種元素形成的不同單質，故C錯誤；
D．由3個1H原子核和2個電子構成的微粒比一個普通氫分子多一個氫核，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同位素和原子結構，注意理解題目信息，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Cu與足量的濃硝酸反應產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標況），從理論上講，被還原的硝酸的物質的量是下列中的（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$ molB．$\frac{a}{11.2}$molC．$\frac{3a}{22.4}$ molD．$\frac{3a}{11.2}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有以下物質：①食鹽水 ②二氧化碳 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氧氣 ⑦純醋酸 ⑧金屬銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鈉固體．請回答下列問題（用序號填寫）
（1）能導電的是①③⑤⑧．
（2）屬于電解質的是⑤⑦⑨⑩，屬于非電解質的是②④，寫出碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于苯的說法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．能溶解于水
C．煤焦油的主要成分D．不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質量為18g/mol
B．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質量為16g
D．6.02×1023個O2分子的質量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B．將Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質
C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．T℃時，恒容密閉容器中反應2NO2 （g）═N2O4 （g）△H＜0．達到化學平衡狀態(tài)，請回答：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）如果再通入一定量的二氧化氮，化學平衡向右移動（向左、向右、不），平衡常數(shù)不變（減小、增大、不變）；達到新平衡時NO2的轉化率增大（減小、增大、不變），NO2的體積百分含量減�。p小、增大、不變）．
（3）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深 （變深、變淺）．
（4）下列描述中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填字母）
A．單位時間內生成n mo1N2O4的同時生成n molNO2
B．混合氣體的顏色不隨時間而變化
C．混合氣體的密度不隨時間而變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
E．容器內NO2和N2O4的濃度之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不一定正確的是（　�。�
  甲乙  
 丙  丁戊 
A．原子半徑：丙＞�。疚�
B．最高化合價：甲＜丁＜戊
C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜甲＜乙
D．非金屬性：乙＞丁＞丙

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列有關指定溶液的說法正確的是（　�。�
A．將0.2mol•L-1氨水與0.2mol•L-1鹽酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
B．常溫下NH4A溶液中的pH=6，則c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
C．c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶質初始濃度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
D．將0.2molCO2緩慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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