(8分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求:
(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式                      。
(2)若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種,則它們之間的關(guān)系         (填序號(hào))
A.一定互為同系物                        B.一定互為同分異構(gòu)體
C.等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同         D.等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
(3)若A是具有水果香味的液體,可發(fā)生水解反應(yīng),寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                            。
(4)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________.
(1)CH2O  (2)C   (3)HCOOCH3 +NaOH→HCOONa + CH3OH
(4)CH2OH(CHOH)4CHO
考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷。
(1)132克CO2和54克H2O的物質(zhì)的量分別是。其中碳原子和氫原子的質(zhì)量分別是36g和6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是132g+54g-90g=96g,物質(zhì)的量是,所以有機(jī)物中氧原子的個(gè)數(shù)是
因此該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為3︰6︰3=CH2O
(2)結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)有機(jī)物互為同系物。分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。所以最簡(jiǎn)式相同時(shí),選項(xiàng)ABD都是不一定正確的,選項(xiàng)C
一定正確。答案選C。
(3)A是具有水果香味的液體,可發(fā)生水解反應(yīng),則A是酯類(lèi),因此A是甲酸甲酯,反應(yīng)式為HCOOCH3 +NaOH→HCOONa + CH3OH。
(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量為180,則A的分子式為C6H12O6。又因?yàn)锳能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng),所以A是葡萄糖,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    
(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是                       。
(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號(hào),下同)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是     (“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(5)某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)右圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

CO2、SO2、NOx 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有         (填字母)
a.減少化石燃料的使用,開(kāi)發(fā)新能源
b.使用無(wú)氟冰箱,減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車(chē),少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染,有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車(chē)的燃料。寫(xiě)出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式                           ,已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ, 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =-594.1 kJ·mol-1,請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式                                                      。
(3)有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則通入CO2的一極為        極;若A為SO2B為O2,C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ;
(4)①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí),某小組查閱到以下數(shù)據(jù):17℃、1.01×105 Pa時(shí),
2NO2(g)   N2O4(g)  △H <0的平衡常數(shù) K=13.3,則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L-1,
c (N2O4)=                (保留兩位有效數(shù)字);
②改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得混合氣體中 c (NO2) =" 0.04" mol·L-1, c (N2O4) =" 0.007" mol·L-1,則改變的條件為                       ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中,不正確的是
A.一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見(jiàn)的化學(xué)電源
B.用石墨作電極電解氯化鈉溶液:2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2
C.原降冰片二烯(NBD)經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q):,利用該反應(yīng)可以貯存太陽(yáng)能,則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D.一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知:
化學(xué)鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為:
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g);△H=+630kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下,分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù),每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng),若增大壓強(qiáng),平衡_____________(選填“正向”、“逆向”、“不”)移動(dòng);
(2)已知:150℃時(shí),1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯,反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________;
(3)寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明           (填字母)。
a.乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                  b.反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c.達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大          d.化學(xué)反應(yīng)速率越快
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______(選填“大于”、“小于”、“等于”)125℃時(shí);為了又快又多地得到產(chǎn)品,乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性液體,與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退。氫氣是一種清潔能源,液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:(g)+ (g)=(g)+(g)     = +
(g)+ (g)=(g)+(g)= +
(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)                             。(答2點(diǎn))
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。(g)與(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的熱化學(xué)方程式為                           。
(3)HO的熱分解也可得到H,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                          。
(5)下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是硫酸—硫酸銨,陰極的電極反應(yīng)式是                                       
②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫:在陽(yáng)極上SO42—被氧化成S2O82—(過(guò)二硫酸根離子),S2O82—與H2O反應(yīng)生成H2O2,S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2,該燃料電池理論上需消耗        molN2H4。
(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置丙中溶液的P H                    。(填“變大”“變小”或“不變”)
②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則常溫下Ksp (BaCO3)<Ksp (BaSO4)
B.常溫下,向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積不變
C.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0
D.鉛蓄電池在工作過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量減少,陽(yáng)極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達(dá)到平衡后,降低溫度,混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A.a(chǎn)<0
B.降低溫度,各物質(zhì)的濃度不變
C.降低溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D.使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫(xiě)出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________________,F(xiàn)有72g葡萄糖(C6H12O6)與足量的氧氣充分反應(yīng),共放熱______________kJ。
(2)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(電解質(zhì)溶液為酸性),試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式:_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________(填正或負(fù))極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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