下列說法中,不正確的是
A.一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學(xué)電源
B.用石墨作電極電解氯化鈉溶液:2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2
C.原降冰片二烯(NBD)經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q):,利用該反應(yīng)可以貯存太陽能,則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D.一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知:
化學(xué)鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為:
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g);△H=+630kJ·mol-1
C
C中該反應(yīng)可以貯存太陽能,說明這是吸熱反應(yīng),所以NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能低,不正確,AB都是正確的,D中反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能力和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,即945 kJ·mol-1+3×463 kJ·mol-1-2×3×391 kJ·mol-1-1.5×498 kJ·mol-1=+630kJ·mol-1,D正確,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
(2)25℃時,在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時,溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時V=20mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
(4)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;
(2)對上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號)。
a.降低溫度                   b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度             d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號)。
a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化 
c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)1773年,伊萊爾·羅埃爾(Hilaire Rouelle)發(fā)現(xiàn)尿素。1828年,弗里德里!ぞS勒首次使用無機(jī)物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
(1)維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。
(2)工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為                      當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點(diǎn)速率v(CO2      點(diǎn)速率為V(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2。
①電源的負(fù)極為         (填“A”或“B”)。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0(填“>”、“=”或“<”)。     
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:(     )
A.反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則△H=(EaEb)kJ·mol-1
B.已知25℃時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):HCN Ka=4.9×10-10; H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.已知:

則反應(yīng)的焓變?yōu)棣?i>H = -384 kJ·mol-1
D.一定濃度的NaOH溶液,溫度升高PH值不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H-H鍵能為436KJ·mol-1,N≡N鍵能為945 KJ·mol-1,N-H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                               
(2)可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   
①單位時問內(nèi)生成n mo1 N2的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1:3:2
④常溫下,混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(3)恒溫下,往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所:
時間/min
5
10
15
20
25
30
C(NH3)/mol·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
     5min內(nèi),消耗N2的平均反應(yīng)速率為     ;此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,化學(xué)平衡將向         (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦(主要成分CaSO4)為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4,(已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)其工藝流程如下:

請寫出制備(NH4)2SO4的反應(yīng)方程式:                                 ;
并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求:
(1)該有機(jī)物的最簡式                      
(2)若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種,則它們之間的關(guān)系         (填序號)
A.一定互為同系物                        B.一定互為同分異構(gòu)體
C.等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同         D.等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
(3)若A是具有水果香味的液體,可發(fā)生水解反應(yīng),寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                            
(4)若A的相對分子質(zhì)量為180,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11 分)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:                                        。
(3)合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下:
H2(g) :△H =-285.8 kJ?mol1;
CO(g) :△H =-283.0 kJ?mol1;
CH4(g) :△H =-890.3 kJ?mol1
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 
(4)有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池,請寫出該電極的正極反應(yīng)式                     
(5)生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥,如(NH4)2SO4、NH4Cl,這些肥料顯       性,原因是(用離子方程式表示)___________________________,使用時避免與________________物質(zhì)合施。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列規(guī)律中,明顯屬于經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的是
A.質(zhì)量守恒定律B.元素周期律
C.相似相溶原理D.能量最低原理

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同步練習(xí)冊答案