(16分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源,液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:(g)+ (g)=(g)+(g)     = +
(g)+ (g)=(g)+(g)= +
(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點                             。(答2點)
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。(g)與(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的熱化學(xué)方程式為                           。
(3)HO的熱分解也可得到H,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             。

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                          。
(5)下圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是硫酸—硫酸銨,陰極的電極反應(yīng)式是                                       。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫:在陽極上SO42—被氧化成S2O82—(過二硫酸根離子),S2O82—與H2O反應(yīng)生成H2O2,S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2,該燃料電池理論上需消耗        molN2H4
(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。

①裝置丙中溶液的P H                    。(填“變大”“變小”或“不變”)
②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是                。
(1)無污染, 資源豐富、熱值高等 ( 各1分)
(2) CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165KJ.mol-1 
(3)氫原子、氧原子(各1分)(4) N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O  
(5)①  2H++2e-=H2 ↑②  1 (6)①  變大  ②  CBAD (每空2分)
(1)考查氫氣作為能源的特點。根據(jù)氫氣的燃燒熱和氫氣的來源可知,氫氣作為新能源的優(yōu)點生成物是水沒有污染,資源豐富,熱值高等。
(2)考查蓋斯定律的應(yīng)用,根據(jù)反應(yīng)①(g)+ (g)=(g)+(g)和反應(yīng)②(g)+ (g)=(g)+(g)可知,①×2-②即得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),所以反應(yīng)的反應(yīng)熱是+×2-+165KJ.mol-1,即熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165KJ.mol-1。
(3)水分解的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2,即氫氣的和氧氣的體積之比是2︰1,所以根據(jù)圖像可判斷,A表示的是氫原子,B表示的是氧原子。
(4)原電池中負(fù)極是失去電子的,所以肼在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)是堿性溶液,所以電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。
(5)電解池中陰極是得到電子的,發(fā)生還原反應(yīng),B電極和電源的負(fù)極相連,所以B是陰極,溶液中中氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;根據(jù)反應(yīng)式可知要制取2molH2O2,則消耗2mol S2O82—。S2O82—中氧的化合價是-7/4價,SO42—中氧的化合價是-2價,所以生成2mol S2O82—失去的電子是(2-7/4)×8×2=4mol。1mol肼失去4mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知,消耗肼的物質(zhì)的量是1mol。
(6)丙是原電池,A極產(chǎn)生氫氣,所以A是正極,D負(fù)極,所以丙中pH變大。甲中A不斷溶解,說明A是負(fù)極,B是正極。乙中C極質(zhì)量增加,所以C是正極,B是負(fù)極,所以四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是CBAD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)說法正確的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0(填“>”、“=”或“<”)。     
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為          
(2)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H-H鍵能為436KJ·mol-1,N≡N鍵能為945 KJ·mol-1,N-H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                               
(2)可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   
①單位時問內(nèi)生成n mo1 N2的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1:3:2
④常溫下,混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(3)恒溫下,往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所:
時間/min
5
10
15
20
25
30
C(NH3)/mol·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
     5min內(nèi),消耗N2的平均反應(yīng)速率為     ;此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,化學(xué)平衡將向         (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦(主要成分CaSO4)為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4,(已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)其工藝流程如下:

請寫出制備(NH4)2SO4的反應(yīng)方程式:                                 ;
并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求:
(1)該有機(jī)物的最簡式                      。
(2)若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種,則它們之間的關(guān)系         (填序號)
A.一定互為同系物                        B.一定互為同分異構(gòu)體
C.等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同         D.等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
(3)若A是具有水果香味的液體,可發(fā)生水解反應(yīng),寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                            。
(4)若A的相對分子質(zhì)量為180,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:

(1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃
400
500
830
平衡常數(shù)K
10
9
1
從上表可以推斷:此反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(2)在500℃,以下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是
實驗編號
反應(yīng)物投入量
平衡時H2濃度
吸收或放出的熱量
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1[來源:]
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
 
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A.2c1= c2 =c3     B.2Q1=Q2=Q3      C.α12 3        D.α12 ="1"
(3)在一個絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是        
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                           ⑥v(CO2)v(H2O)
(4)下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是                 、                  
(寫出兩種)。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11 分)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:                                        。
(3)合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下:
H2(g) :△H =-285.8 kJ?mol1
CO(g) :△H =-283.0 kJ?mol1;
CH4(g) :△H =-890.3 kJ?mol1。
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 
(4)有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池,請寫出該電極的正極反應(yīng)式                     
(5)生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥,如(NH4)2SO4、NH4Cl,這些肥料顯       性,原因是(用離子方程式表示)___________________________,使用時避免與________________物質(zhì)合施。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列正確的是
A.該反應(yīng)熵值增大,故能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)變化,高溫下能自發(fā)變化
D.任何溫度下都不能自發(fā)變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)
(2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖14所示。(已知:
①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱)              反應(yīng)。

②一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是(填序號)         
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.NO、N2、O2的濃度保持不變
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.單位時間內(nèi)分解4mol NO,同時生成2 mol N2
(3)①當(dāng)發(fā)動機(jī)采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
△H2=              .
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

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