在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達(dá)到平衡后,降低溫度,混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A.a(chǎn)<0
B.降低溫度,各物質(zhì)的濃度不變
C.降低溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D.使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
A
降溫后,顏色變淺,平衡正向移動(dòng),正向放熱,故a<0;CO的轉(zhuǎn)化率升高。催化劑不能使平衡移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)1773年,伊萊爾·羅埃爾(Hilaire Rouelle)發(fā)現(xiàn)尿素。1828年,弗里德里!ぞS勒首次使用無(wú)機(jī)物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
(1)維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。
(2)工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為                      當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點(diǎn)速率v(CO2      點(diǎn)速率為V(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2。
①電源的負(fù)極為         (填“A”或“B”)。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求:
(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式                      
(2)若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種,則它們之間的關(guān)系         (填序號(hào))
A.一定互為同系物                        B.一定互為同分異構(gòu)體
C.等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同         D.等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
(3)若A是具有水果香味的液體,可發(fā)生水解反應(yīng),寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                            。
(4)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11 分)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:                                        。
(3)合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下:
H2(g) :△H =-285.8 kJ?mol1;
CO(g) :△H =-283.0 kJ?mol1
CH4(g) :△H =-890.3 kJ?mol1。
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 
(4)有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池,請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式                     
(5)生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥,如(NH4)2SO4、NH4Cl,這些肥料顯       性,原因是(用離子方程式表示)___________________________,使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于四個(gè)圖像的說法正確的是(   )
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列正確的是
A.該反應(yīng)熵值增大,故能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)變化,高溫下能自發(fā)變化
D.任何溫度下都不能自發(fā)變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示法正確的是(  )
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變,所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H)=c(OH)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列規(guī)律中,明顯屬于經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的是
A.質(zhì)量守恒定律B.元素周期律
C.相似相溶原理D.能量最低原理

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是( 。
A.Fe、Cu、濃硝酸溶液,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液,負(fù)極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]-
D.Zn、Cu、乙醇,負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+

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